【題目】近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能。

(1)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學(xué)方程式：

C(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是________。

(2)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明在過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64g·cm－3，相對原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式________________。

【答案】4.36∶1 PdH0.8

【解析】

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義求出1克物質(zhì)燃燒放出的熱量，然后求出比值；

(2)設(shè)1體積為1cm3，求出鈀粉的質(zhì)量和物質(zhì)的量；再根據(jù)1體積的鈀粉大約可吸附標(biāo)準(zhǔn)狀況下896體積的氫氣，求出氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)兩種原子的物質(zhì)的量之比，寫出其化學(xué)式。

(1)由C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1可知，1g碳完全燃燒放出熱量為；由H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1可知，1g氫氣完全燃燒放出熱量為；等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是=4.36:1，

故答案為：4.36:1；

(2)設(shè)1體積為1cm3，則1cm3的鈀粉的質(zhì)量m=ρV=10.64g/cm3×1cm3=10.64g，鈀的物質(zhì)的量n(Pd)===0.1mol，由1體積鈀粉約可吸附標(biāo)準(zhǔn)狀況下896體積氫氣，可知被吸附氫氣的體積為896cm3=0.896L，氫氣的物質(zhì)的量n(H2)===0.04mol，所以鈀與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為，則產(chǎn)物中Pd與H數(shù)目之比為=，所以鈀的氫化物化學(xué)式為PdH0.8，

故答案為：PdH0.8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.根據(jù)類推思想，氯化鋁溶液蒸干后灼燒，最后得到氧化鋁，則硫酸鋁也一樣

B.高溫高壓下的超臨界水，溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度較大，有時(shí)顯酸性，有時(shí)顯堿性

C.如圖可表示水分解過程中的能量變化

D.等體積、等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將

轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法是（ ）

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的CO2④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3

A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

(1)在裝置c中應(yīng)加入________(選填序號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

(2)判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是______________________。

(3)將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的________(填“上”或“下”)層。

(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填正確選項(xiàng)前的序號)洗滌除去。

①水　②氫氧化鈉溶液�、鄣饣c溶液　④乙醇

（5）反應(yīng)過程中需用冷水冷卻(裝置e)，其主要目的是______________________； 但不用冰水進(jìn)行過度冷卻，原因_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分

編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

名稱

酒 精

醋酸

火堿

食鹽

銅線

氨氣

蘇打

小蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

NH3

Na2CO3

NaHCO3

根據(jù)情景回答問題

（1）請你對表中①~的主要成分進(jìn)行分類：屬于電解質(zhì)的是____________（填編號）

（2）寫出⑧的主要成分溶于水的電離方程式_______________________________

（3）寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的NOx，保護(hù)臭氧層，是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)在沒有NOx催化時(shí)，O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行；

①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應(yīng)中生成，然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗，因此，我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應(yīng)；

NOx的去除率=1－×100%

①在0.3－0.5之間，NO吸收時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

②當(dāng)大于1.4時(shí)，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。

③若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_________，D的化學(xué)式 ______。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 ______________。

（3）寫出G轉(zhuǎn)化成B的離子方程式 ___________；

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