12．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
①2KMnO4+16HCl--2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2
②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O．

分析 ①反應(yīng)中Mn元素從+7價降低到+2價，化合價降低5價，Cl元素從-1價升高到0價的Cl2，化合價升高2，根據(jù)化合價升降守恒得，最小公倍數(shù)為10，故Cl2
前系數(shù)為5，KMnO4前系數(shù)為2，并根據(jù)原子守恒配平方程式；為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②反應(yīng)中物質(zhì)的化合價變化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個MnO4-得5個電子；H2O2→O2，O由-1價變成0價，一個H2O2分子失去2個電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故MnO4-的計量數(shù)為2，雙氧水的計量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素；

解答 解：①反應(yīng)中Mn元素從+7價降低到+2價，化合價降低5價，Cl元素從-1價升高到0價的Cl2，化合價升高2，根據(jù)化合價升降守恒得，最小公倍數(shù)為10，故Cl2
前系數(shù)為5，KMnO4前系數(shù)為2，并根據(jù)原子守恒配平，故方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑，
故答案為：2；16；2；2；8；5；
②反應(yīng)中物質(zhì)的化合價變化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個MnO4-得5個電子；H2O2→O2，O由-1價變成0價，一個H2O2分子失去2個電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故MnO4-的計量數(shù)為2，雙氧水的計量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，所以其方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案為：2；5；6H+；2；5；8．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，也即根據(jù)化合價的升降相等來配平．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B．比較Mg（OH）2與Al（OH）3的堿性強弱，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強弱判斷氟與氯的非金屬性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強氧化劑和媒染劑，其生產(chǎn)原材料軟錳礦（MnO2）菱錳礦（MnCO3）中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì)．其生產(chǎn)工藝如下：
（完全沉淀離子的pH值：Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為11.6）
（1）酸浸前需將原材料研碎，其目的是，酸浸中加入的酸是
（填化學(xué)式，下同），從經(jīng)濟效益考慮，試劑A可能是MnCO3或MnO或Mn（OH）2．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖：
①操作I為：在60℃下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．其趁熱過濾目的是防止MgSO4結(jié)晶析出，提高MnSO4的產(chǎn)率；
②為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于
過濾器中，用進行洗滌（本空格從以下選擇）．
A．蒸溜水             B．稀硫酸
C．飽和硫酸錳溶液      D．氫氧化鈉溶液
（4）MnSO4•H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
①蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
②過濾操作中，不能用玻璃棒攪拌加快過濾速度
③分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大．
A．②③B．①③C．①②D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．硫化鈉的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_8^{10}O$
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表達均正確的是（　�。�
A．密閉容器中9.6克硫粉與11.2克鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6克時放出19.12 kJ熱量，則Fe（S）+S（S）=FeS（S）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．僅含有共價鍵的物質(zhì)定是共價化合物
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價鍵
D．由不同種非屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將a摩爾H2S與b摩爾SO2氣體混合并充分反應(yīng)，生成c克黃色固體，則下列a、b、c的關(guān)系的表達式中一定正確的選項是（　�。�
A．若c=32（a+b），則b=2aB．若c＜32（a+b），則a＞2b
C．若a＜2b，則c=48aD．若a＞2b，則32（a+b）＞c＞96b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．鐵粉、銅粉混合物樣品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如表：
硫酸溶液/mL20.040.060.080.0
剩余固體/g9.367.124.883.20
請回答：
（1）樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Cu）=3：1．
（2）在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？

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