20．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
①蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
②過濾操作中，不能用玻璃棒攪拌加快過濾速度
③分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大．
A．②③B．①③C．①②D．①④

分析 ①蒸發(fā)時，應(yīng)避免溫度過高而導(dǎo)致固體迸濺；
②過濾時應(yīng)防止濾紙破損；
③分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染；
④萃取劑的選擇與密度大小無關(guān)．

解答 解：①蒸發(fā)時，應(yīng)避免溫度過高而導(dǎo)致固體迸濺，蒸發(fā)時利用余熱加熱，則不能蒸干，有大量晶體析出時就應(yīng)停止加熱，故錯誤；
②過濾時應(yīng)防止濾紙破損，不能用玻璃棒攪拌，故正確；
③分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，故正確；
④萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度不大，把握實驗基本操作和混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗基本技能的考查，注意實驗的操作性評價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用試劑和方法均正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加熱
B．鐵粉（鋁粉）：加入過量的氨水后過濾
C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量的硝酸鋇后過濾
D．淀粉溶液（KCl）：通過半透膜進行滲析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將0.08mol的M、N（N的相對分子質(zhì)量大于M）兩種飽和一元醛的混合物，與足量的新制氫氧化銅懸濁液共熱，可生成14.4g磚紅色沉淀，下列說法正確的是（　　）
A．M可能是甲醛，也可能是乙醛
B．混合物中必有乙醛，其物質(zhì)的量為0.06mol
C．不能判斷出N是何種醛，但其物質(zhì)的量是0.06mol
D．M一定是甲醛，N一定是丙醛，其物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵晶體可用于色譜分析試劑，點滴分析鉑、硒、亞硝酸鹽等．某研究小組進行如下實驗：
實驗一：硫酸亞鐵晶體的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至PH=2．過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到FeSO4•7H2O晶體．查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃pH25℃pH
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.5FeS沉淀完全5.5
（1）FeSO4溶液呈酸性的原因用離子方程式表示為Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
（2）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC．
A．KSCN溶液      B．稀H2SO4     C．淀粉-KI溶液     D．KMnO4溶液
（3）通入H2S至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
實驗二：測定硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的數(shù)目
某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．
 
（4）裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（5）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液，則紅棕色固體是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（7）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出x為7．7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.4 mol/（L•s）B．v（B）=0.8 mol/（L•s）C．v（C）=1.2 mol/（L•s）D．v（D）=0.7 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．Fe（NO3）3溶液中加人過量的HI溶液2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba-+2BaCO3↓+2HO+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
①2KMnO4+16HCl--2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2
②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．將等物質(zhì)的量的NaOH和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a＜b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列的電離方程式：
（1）H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；
（2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
（3）HCl：HCl=H++Cl-．
（4）Na2CO3Na2CO3═2Na++CO32-
（5）Ba （OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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