13．不用蒸發(fā)用蒸餾是因?yàn)榈獾姆悬c(diǎn)低嗎？

分析 蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不是密閉容器，不利于收集碘，以此來(lái)解答．

解答 解：蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不是密閉容器，不利于收集碘，而蒸餾可在密閉容器中可便于收集碘，與碘的沸點(diǎn)低無(wú)關(guān)，
答：不是因?yàn)榈獾姆悬c(diǎn)低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了更好地表示溶液的酸堿性，有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc（H+）/c（OH-）．試計(jì)算：
（1）25℃，某呈中性溶液的AG；
（2）25℃，某pH=5的溶液的AG；
（3）試寫(xiě)出25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M，N均為單質(zhì)，則M不可能是（　�。�
M+N$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$Q$\stackrel{溶于水}{→}$Q溶液$\stackrel{惰性電極電解}{→}$M+N．
A．H2B．O2C．Cl2D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．今有A、B兩種原子，B原子的電子總數(shù)比A原子的電子總數(shù)的兩倍多一個(gè)，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　�。�
A．Si和AlB．N和PC．F和ClD．C和Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．過(guò)濾在實(shí)驗(yàn)，生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應(yīng)用．
某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl-的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀HNO3酸化后，加入過(guò)量沉淀劑B，使Cl-完全沉淀下來(lái)．
③進(jìn)行如圖所示的操作甲，得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g．
（1）操作甲的名稱為過(guò)濾，沉淀劑B為AgNO3（填化學(xué)式）；
（2）該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.71%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將100mL 0.1mol/L K2CO3溶液與pH=13的Ba（OH）2溶液等體積混合，要使其濾液的pH=7，應(yīng)加入1mol/L鹽酸的體積為（　�。�
A．10mLB．20mLC．40mLD．60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知拆開(kāi)1mol H2，1mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436kJ、496kJ，形成1mol H-O鍵釋放的能量為463kJ，試說(shuō)明2mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．
（2）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；過(guò)濾后所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制
Mg（ClO3）2•6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾洗滌．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)．
此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次
（4）①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O；
②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�；
（5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．銅粉溶于FeCl3溶液的離子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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