Question

8．過(guò)濾在實(shí)驗(yàn)，生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應(yīng)用．
某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl^-的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀HNO₃酸化后，加入過(guò)量沉淀劑B，使Cl^-完全沉淀下來(lái)．
③進(jìn)行如圖所示的操作甲，得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g．
（1）操作甲的名稱為過(guò)濾，沉淀劑B為AgNO₃（填化學(xué)式）；
（2）該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.71%．

Answer 1

分析 操作步驟中：
①將100g樣品溶于水得到A，A為含有氯化鈉的碳酸鈉溶液；
②向A中加入稀HNO₃酸化后，硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和二氧化碳、水，然后加入過(guò)量沉淀劑B，使Cl^-完全沉淀下來(lái)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，則沉淀劑B為AgNO₃；
③進(jìn)行如圖所示的操作甲，分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，通過(guò)過(guò)濾得到固體C，C為AgCl，然后洗滌，干燥；
④稱量得固體AgCl的質(zhì)量為2.87g；
（1）分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，沉淀劑是AgNO₃溶液；
（2）反應(yīng)過(guò)程中根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl^-）=n（AgCl），所以由AgCl的量計(jì)算氯元素質(zhì)量，從而確定氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：操作步驟中：
①將100g樣品溶于水得到A，A為含有氯化鈉的碳酸鈉溶液；
②向A中加入稀HNO₃酸化后，硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和二氧化碳、水，然后加入過(guò)量沉淀劑B，使Cl^-完全沉淀下來(lái)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，則沉淀劑B為AgNO₃；
③進(jìn)行如圖所示的操作甲，分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，通過(guò)過(guò)濾得到固體C，C為AgCl，然后洗滌，干燥；
④稱量得固體AgCl的質(zhì)量為2.87g；
（1）分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，通過(guò)以上分析知，甲操作為過(guò)濾，沉淀劑是AgNO₃溶液，
故答案為：過(guò)濾；AgNO₃；
（2）根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl^-）=n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，m（Cl^-）=0.02mol×35.5g/mol=0.71g，則Cl元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.71g}{100g}$×100%=0.71%，
故答案為：0.71%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算及基本操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，知道常見(jiàn)物質(zhì)分離提純方法，難點(diǎn)是沉淀劑的選取，題目難度不大．