Question

【題目】2.3g乙醇和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，放出熱量為68.35kJ。

（1）該反應的熱化學方程式為___。

（2）已知：

化學鍵	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
鍵能/kJ·mol-1	360	436	431	176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵。

工業(yè)上所用的高純硅可通過下列反應制�。�SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱為___kJ·mol-1。

（3）已知水的比熱容為4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至58℃，則硫黃燃燒熱的熱化學方程式為___。

Answer 1

【答案】CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1367kJ·mol-1 +236 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -336kJ·mol-1

【解析】

（1）題中乙醇的物質的量為0.05mol，需要將乙醇的物質的量化為1mol，并計算出相應的熱量，再寫出對應的熱化學方程式；

（2）反應的焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；

（3）題中硫磺的物質的量為0.25mol，需要將硫磺的物質的量轉化為1mol，并計算出相應的熱量，再寫出對應的熱化學方程式；

（1）n(CH3CH2OH)==0.05mol，則1mol乙醇完全燃燒放熱1367kJ，故該反應的熱化學方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1367kJ·mol-1；

（2）1mol Si晶體中含有2mol Si-Si鍵，則該反應的反應熱=反應物的鍵能-生成物的鍵能=(4×360+2×436-4×431-2×176)kJ·mol-1=236kJ·mol-1；

（3）Q=cm△t=4.2×10-3kJ·g-1·℃－1×500g×40℃=84kJ，n(S)==0.25mol，所以1mol硫磺完全燃燒，放出熱量336kJ，則硫黃燃燒熱的熱化學方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH= -336kJ·mol-1。