【題目】20℃時(shí)，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時(shí)，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka2＝1×10－4.2

C. Q點(diǎn)對應(yīng)溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）

D. 0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

【答案】B

【解析】

A.H2C2O4是二元弱酸，①表示HC2O4-的分布曲線，②表示H2C2O4的分布曲線、③表示C2O42-的分布曲線，故A錯(cuò)誤；

B.p點(diǎn)c（HC2O4-）=c（C2O42-），pH=4.2，20℃時(shí)，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka2=1×10－4.2，故B正確；

C. Q點(diǎn)的溶液呈酸性，c（OH－）＜c（H＋），對應(yīng)溶液中lgc（H＋）＞lgc（OH－），故C錯(cuò)誤；

D. 0.100 molL-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-），電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（OH-）+c（HC2O4-），計(jì)算得到c（OH-）+c（C2O42-）＝c（H+）+c（H2C2O4），故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（ ）。

A.乙烯分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為

B.乙烯完全燃燒生成的和水的物質(zhì)的量相等

C.乙烯易與發(fā)生加成反應(yīng)，且乙烯完全加成需要消耗

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是　　　　　　　　　　�。ā。�

①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

⑤Na2O2Na2SO4

A.①②B.③④

C.②③④D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。

(2)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體(如下圖)，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子。此結(jié)構(gòu)單元中含有硼原子的數(shù)目為________________。

(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法中，正確的是____(填標(biāo)號）。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c．兩種晶體中的 B—N 鍵均為共價(jià)鍵

d．兩種晶體均為分子晶體

(4)六方氮化硼晶體內(nèi)硼原子的雜化方式為________，該晶體不導(dǎo)電的原因是___________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__， lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數(shù)目為_____________。

(6)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個(gè)晶胞中含有______個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是____gcm－3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用18.4 mol·L-1的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號)________。

（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4 ________mL�，F(xiàn)有①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(寫序號)。

（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到______ mL的容量瓶中。

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號)。

①定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時(shí)，俯視刻度線

（5）在下圖的配制過程示意圖中，正確的是（填寫序號）_______。

A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移

D.定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C．相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D．拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是 （　�。�

A.簡單離子半徑：Z＜Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

C.a一定是烴

D.d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學(xué)式)，F中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。

(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________________(其他試劑任選)。

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