【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g) zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol·L-1,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.2 mol·L-1,下列判斷正確的是( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. x+y>z
C. C的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D. B的轉(zhuǎn)化率降低
【答案】A
【解析】由信息可知,平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.20mol/L,體積增大,相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,化學(xué)平衡正向移動(dòng),則A.由上述分析可知,平衡正向移動(dòng),A正確;B.減小壓強(qiáng),向氣體體積增大的方向移動(dòng),則x+y<z,B錯(cuò)誤;C.平衡正向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)增大,C錯(cuò)誤;D.平衡正向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,D錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.硫化氫分子的電子式:
B.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.HClO的結(jié)構(gòu)式:H﹣O﹣Cl
D.NH4Cl的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+;②Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。則下列在水溶液中的反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
A. 3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B. Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C. Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. 2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
①油脂被攝入人體后.在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和_____(寫(xiě)名稱).進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料.
②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基(—N H2)和_______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6 ),寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì).
(1)海水淡化的方法主要有(填一種);
(2)下列物質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是 (填序號(hào));
A.液溴
B.食鹽
C.氫氣
D.淡水
(3)從海水中提取溴和鎂的流程如下:
①寫(xiě)出下列步驟的離子方程式或化學(xué)方程式
步驟I的化學(xué)方程式: ,
步驟III的離子方程式: ,
步驟IV的化學(xué)方程式: .
②操作A是 , 操作B是 , 從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作有:、萃取、蒸餾.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是
A. 1mol 羥基與1mol 氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出熱量9.2kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O 反應(yīng)中,生成28g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D. 密閉容器中2molNO 與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列遞變規(guī)律正確的是
A. 鈉、鎂、鋁、硅的還原性依次增強(qiáng)
B. P、S、Cl的原子半徑依次增大
C. HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D. Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的堿性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH=Q,試根據(jù)圖回答:
(1)壓強(qiáng)p1比p2________(填“大”、“小”)。
(2)(a+b)比(c+d)________(填“大”、“小”)。
(3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“負(fù)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:
下列說(shuō)法中正確的是
A. 30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min時(shí)降低溫度, 40 min時(shí)升高溫度
D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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