國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》從2012年7月1日起強(qiáng)制實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯外，補(bǔ)充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等．
（1）O3中氧元素的化合價是
 
．
（2）NH2Cl由
 
（填數(shù)字）種元素組成，其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比是
 
．
（3）用NH2Cl消毒時，發(fā)生反應(yīng)NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化學(xué)式為
 
．
考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,根據(jù)化學(xué)式判斷化合價,質(zhì)量守恒定律
專題：
分析：（1）單質(zhì)中元素化合價為0；
（2）根據(jù)化學(xué)式可以判斷NH2Cl含有元素種數(shù)；元素質(zhì)量之比等于化學(xué)式中各元素原子總相對原子質(zhì)量之比；
（3）根據(jù)原子守恒判斷X的化學(xué)式．
解答： 解：（1）單質(zhì)中元素化合價為0，O3中氧元素的化合價是0，故答案為：0；
（2）根據(jù)化學(xué)式NH2Cl可知，該物質(zhì)有N、H、Cl 3種元素組成；其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14：1×2=7：1，故答案為：3；7：1；
（3）發(fā)生反應(yīng)NH2Cl+X=NH3+HClO，根據(jù)原子守恒，其中X的化學(xué)式為H2O，故答案為：H2O．
點評：本題考查化學(xué)式有關(guān)計算、化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若司機(jī)酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進(jìn) 行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O．關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mole-
B、C2H5OH是還原劑
C、CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
D、C2H5OH在反應(yīng)中失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在反應(yīng)KIO3+6 HI=KI+3I2+3 H2O中，每生成3mo1 I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
B、室溫下，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA
C、在1L0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
D、1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質(zhì)子體．下列各組內(nèi)的兩種微粒屬于等電子等質(zhì)子體的是（　　）
A、Na+和Mg2+
B、O2-和Mg2+
C、F-和Cl-
D、Na+和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸
 
；
（2）澄清石灰水與碳酸鈉溶液
 
；
（3）鋅和稀硫酸溶液反應(yīng)：
 
；
（4）醋酸和碳酸鈣
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鹽酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，[其中：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-]，下列圖象能正確表示溶液中反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol Na2SO4中所含的Na+的數(shù)目為（　�。�
A、NA
B、2NA
C、3.01×1023
D、6.02×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于該滴定實驗，下列選項中最恰當(dāng)?shù)囊豁検牵ā　。?
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管（圖2）
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿酚酞（乙）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱，攪拌和儀器固定裝置均已略去）
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是
 
；
（2）檢驗淀粉是否完全水解所用的試劑為
 
；
（3）冷凝水的進(jìn)口是
 
（填a或b）；
（4）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是
 
；
（5）裝置B的作用為
 
；
（6）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是
 
，缺點是
 
；
（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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