Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、在反應(yīng)KIO₃+6 HI=KI+3I₂+3 H₂O中，每生成3mo1 I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A
• B、室溫下，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA
• C、在1L0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1N_A
• D、1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數(shù)為4 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、依據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化和電子守恒分析計(jì)算；
B、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為：

28.0g

14g/mol

=2mol=2N_A；
C、1L0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中，還含有OH^-，陰離子總數(shù)大于0.1N_A；
D、1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數(shù)為3 N_A；

解答： 解：A、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，-1價(jià)變化為0價(jià)，依據(jù)電子守恒，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故A正確；
B、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為：

28.0g

14g/mol

=2mol=2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1L0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中，還含有OH^-，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數(shù)為3 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．