材料的獲得過程涉及多種技術和設備.請回答下列有關問題:
(1)傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥,這些材料的制備過程均涉及
 
操作工藝;水泥和玻璃生產(chǎn)過程中均使用的原料是
 

(2)復合材料的應用極為廣泛,大到航空航天,小到人們的日常生活.復合材料包括基體和
 
兩部分.玻璃鋼是一種復合材料,該復合材料是由合成樹脂和
 
復合而成.
(3)生鐵的冶煉原理是在高溫下將鐵從其氧化物中還原出來,工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣為原料在
 
(填設備名稱)中煉制生鐵.生鐵冶煉成鋼的過程是在高溫下用
 
劑將過多的碳和其它雜質除去.
(4)高分子材料包括塑料、橡膠、纖維等.合成這些材料的方法有加聚反應和縮聚反應,用丙烯合成聚丙烯的方法是
 
.合成農(nóng)用薄膜、購物袋等塑料時,需要在其中添加光敏劑和自氧化劑,其目的是
 
考點:硅酸鹽工業(yè),高爐煉鐵,合成材料
專題:
分析:(1)硅酸鹽性質穩(wěn)定,一般在高溫條件下發(fā)生反應;根據(jù)制備水泥和玻璃的原料分析;
(2)復合材料是在基體中加入增強材料構成的;玻璃鋼由合成樹脂和玻璃纖維構成的;
(3)煉鐵是在高爐中用還原劑還原鐵礦石;多余的碳和其它雜質用氧化劑除去;
(4)丙烯中含有C=C能發(fā)生加聚反應;塑料較穩(wěn)定,在自然界中不容易降解,添加光敏劑和自氧化劑,使塑料易降解.
解答: 解:(1)硅酸鹽性質穩(wěn)定,一般在高溫條件下發(fā)生反應,硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥,這些材料的制備過程均涉及高溫操作工藝;水泥的制備原料為粘土和石灰石,玻璃的原料為石英、純堿、石灰石,所以水泥和玻璃生產(chǎn)過程中均使用的原料是石灰石;
故答案為:高溫;石灰石;
(2)復合材料是在基體中加入增強材料構成的,所以復合材料是由基體和增強體構成的;增強體主要有玻璃纖維、碳纖維等,基體主要有酚醛樹脂、環(huán)氧樹脂等,玻璃鋼就是由合成樹脂和玻璃纖維構成的;
故答案為:增強體;玻璃纖維;
(3)工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣為原料在高爐中冶煉,高溫條件下,鐵礦石與CO發(fā)生氧化還原反應生成生鐵;多余的碳和其它具有還原性的雜質用氧化劑除去;
故答案為:高爐;氧化劑;
(4)丙烯中含有C=C能發(fā)生加聚反應,用丙烯通過發(fā)生加聚反應就能合成聚丙烯;塑料較穩(wěn)定,在自然界中不容易降解,會產(chǎn)生白色污染,添加光敏劑和自氧化劑,能夠使塑料易降解;
故答案為:加聚反應;使塑料易降解.
點評:本題考查了化學知識在工業(yè)生產(chǎn)中的應用,涉及硅酸鹽工業(yè)、復合材料、金屬的冶煉、合成塑料等,側重于基礎知識的考查,題目難度不大,注意基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成.經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應,其中A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生氣泡.則A為
 
、B為
 
.將B和C的溶液混合反應的化學方程式為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

材料:向Cu(OH)2懸濁液中加入一定量NH4Cl溶液,一段時間后,沉淀消失,且溶液變成綠色.某實驗小組對如上過程進行探究:
探究一:沉淀為何消失?
經(jīng)過討論,大家認為NH4Cl電離出的NH4+與Cu(OH)2電離出的OH-發(fā)生反應生成了弱電解質NH3.H2O,由于c(OH-)降低,而使Cu(OH)2的溶解平衡向右移動,導致Cu(OH)2溶解.請你對以上分析進行驗證(已知:常溫下氨水和醋酸的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5
操作預期現(xiàn)象結論
 
 
 
 
 
 
除了以上觀點,對于沉淀的消失,你還有合理的解釋嗎?(結合方程式給予回答)
 

探究二:溶液顏色為何為綠色?
查閱資料:
1、銅鹽溶液一般為藍色,溶液呈綠色原因是因為某些粒子與銅離子共存導致的
2、在硫酸銅溶液中加入濃氨水,首先析出淺藍色的堿式硫酸銅沉淀,氨水過量時此沉淀溶解,同時形成四氨合銅(Ⅱ)絡離子,銅氨絡合物較穩(wěn)定,且形成溶液為深藍色.
(1)由資料2得知溶液呈綠色不是
 
導致的,寫出生成堿式硫酸銅的化學方程式:
 

(2)因濃氨水中也含較多的NH4+,則導致溶液呈綠色的原因可能是:含有
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

四種強電解質A、B、C、D的溶液,分別含有下列陰陽離子的各一種,且不重復.已知A溶液為黃色,含0.01mol的A溶液與含0.01mol的B溶液反應生成白色沉淀,再逐滴加入D溶液,白色沉淀最后轉變?yōu)辄S色沉淀.將C溶液滴在pH試紙的中部,顯藍色.
陽離子K+、Fe3+、Ag+、Ca2+
陰離子Cl-、I-、CO32-、NO-3
試按要求回答下列相關問題:
(1)D的電子式為:
 

(2)C溶液中的離子濃度由大到小的順序為:
 

(3)白色沉淀轉變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式為:
 

(4)25℃時,在100mL 0.1mol/L的A溶液中,通入NH3,當溶液的pH=3時,A的金屬離子全部沉淀.計算該沉淀的Ksp=
 
.(離子的濃度為1.0×10-5mol/L時認為沉淀完全)
(5)加熱固體B可分解為金屬單質與兩種氣體,且一種為紅棕色.則1mol B分解,轉移的電子數(shù)為
 

(6)控制適合的反應條件,A溶液與D溶液反應可設計成如圖所示的裝置.則該裝置為
 
(填“原電池”或“電解池”),乙燒杯中石墨電極上的電極反應式為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組全體同學進入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查,工廠負責人向同學們展示兩個處理方案,并向同學們提出下列問題:

(1)兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念,為什么?
 
;
(2)寫出方案甲中的②③步驟反應的離子方程式:
 
;
(3)工廠負責人指出,無論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑”這一步時,應該加入略過量的鐵屑,你認為這么說的道理是:
 
;
(4)用簡便方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑
 
如果有,請你提出合理的處理方案
 

(5)為了增加經(jīng)濟效益,該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過
 
、冷卻結晶、
 
、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)裝置A中的現(xiàn)象是
 
.在SO2還原Fe3+的反應中SO2和Fe3+的物質的量之比是
 

(2)裝置C的作用是
 

(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:加熱濃縮、冷卻結晶、過濾,在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有
 

A.燒瓶    B.酒精燈    C.漏斗    D.燒杯    E.玻璃棒
(4)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,取A中的溶液,分成兩份,并設計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.上述方案不合理的是
 
,原因是
 

(5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化.

請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線
 
(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應屬于
 
反應.
(2)下列說法正確的是
 

A.起始充入的CO為2mol               B.增加CO濃度,CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài)  D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時,n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應開始到建成平衡,v(H2)=
 
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)值為
 
.若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2).
(5)有一類甲醇質子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉化為氫氣,兩種反應原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

堿金屬元素原子最外層的電子的個數(shù)都是( 。
A、1e-B、2e-
C、3e-D、4e-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)利用冶銅爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖:爐渣
鹽酸浸泡
過濾
濾液
氧化處理
足量的
NaOH溶液
過濾
洗滌
沉淀
煅燒
氧化鐵,經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后,鋁元素的存在形態(tài)為( 。
A、Al
B、Al(OH)3
C、Al3+
D、[Al(OH)4]-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案