Question

材料：向Cu（OH）₂懸濁液中加入一定量NH₄Cl溶液，一段時間后，沉淀消失，且溶液變成綠色．某實驗小組對如上過程進行探究：
探究一：沉淀為何消失？
經(jīng)過討論，大家認為NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Cu（OH）₂電離出的OH^-發(fā)生反應生成了弱電解質(zhì)NH₃．H₂O，由于c（OH^-）降低，而使Cu（OH）₂的溶解平衡向右移動，導致Cu（OH）₂溶解．請你對以上分析進行驗證（已知：常溫下氨水和醋酸的電離平衡常數(shù)均為1.8×10^-5）

操作	預期現(xiàn)象	結(jié)論

除了以上觀點，對于沉淀的消失，你還有合理的解釋嗎？（結(jié)合方程式給予回答）

 

探究二：溶液顏色為何為綠色？
查閱資料：
1、銅鹽溶液一般為藍色，溶液呈綠色原因是因為某些粒子與銅離子共存導致的
2、在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出淺藍色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，同時形成四氨合銅（Ⅱ）絡離子，銅氨絡合物較穩(wěn)定，且形成溶液為深藍色．
（1）由資料2得知溶液呈綠色不是

 

導致的，寫出生成堿式硫酸銅的化學方程式：

 

（2）因濃氨水中也含較多的NH₄⁺，則導致溶液呈綠色的原因可能是：含有

 

．

Answer 1

考點：探究沉淀溶解,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：

分析：探究一：依據(jù)醋酸銨溶液呈中性，可證明是否由于銨根離子水解呈酸性的原因?qū)е職溲趸�銅溶解；
探究二：堿式碳酸銅是硫酸銅與氨水反應產(chǎn)生的，據(jù)此寫出反應方程式即可．

解答： 解：探究一：
操作：取少量氫氧化銅懸濁液，向其中滴加醋酸銨溶液
預期現(xiàn)象：沉淀不溶解
結(jié)論：上述觀點不正確；Cu（OH）₂（固）?Cu²⁺+2OH^-…①
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺…②
H⁺+OH^-=H₂O…③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解，
故答案為：取少量氫氧化銅懸濁液，向其中滴加醋酸銨溶液；沉淀不溶解；上述觀點不正確；
Cu（OH）₂（固）?Cu²⁺+2OH^-…①
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺…②
H⁺+OH^-=H₂O…③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
探究二：2、（1）硫酸銅與氨水反應生成堿式碳酸銅的反應為2CuSO₄+2NH₃．H₂O=Cu₂（OH）₂SO₄+（NH₄）₂SO₄，
故答案為：2CuSO₄+2NH₃．H₂O=Cu₂（OH）₂SO₄+（NH₄）₂SO₄ ；
（2）因濃氨水中也含較多的NH₄⁺，則導致溶液呈綠色的原因可能是：含有Cl^-，故答案為：Cl^-．

點評：本題考查化學實驗方案的設計和評價，涉及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離的探究，側(cè)重于考查學生的實驗探究能力和分析能力，題目難度中等．