含有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g，據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是（　�。�
A、LiB、NaC、KD、Rb
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：解答本題關(guān)鍵是取極值法：假設(shè)10.8g全部是堿金屬M(fèi)，根據(jù)生成堿的質(zhì)量，通過(guò)方程式列出比例式，計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，再假設(shè)10.8g全部是氧化物M2O根據(jù)生成堿的質(zhì)量，通過(guò)方程式列出比例式，計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為a，若10.8g混合物全為M，由M～MOH的關(guān)系可知：可產(chǎn)生MOH的質(zhì)量為10.8×
a+17
a
g，若10.8g混合物全為M2O，則有：
M2O～2MOH
2a+16  2（a+17）
可知產(chǎn)生MOH的質(zhì)量為了10.8×
a+17
a+8
g＜16g＜10.8×
a+17
a
g，即：
a+17
a+8
＜
16
10.8
g＜
a+17
a

為計(jì)算方便取為
16
10.8
為 
3
2
，代入不等式，解得：10.7＜a＜35.3，因此M為Na元素（相對(duì)原子質(zhì)量為23），
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)計(jì)算的分析應(yīng)用，解答本題的關(guān)鍵是利用極值法進(jìn)行分析，解出相對(duì)原子質(zhì)量的取值范圍，再進(jìn)行判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向0.1 mol?L-1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
B、金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C、將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 NaOH溶液與0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液等體積混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1
B、常溫下，將CH3COONa和HCl兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c （CH3COOH）
C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小順序?yàn)棰?②＞③
D、25℃時(shí)，pH=a的鹽酸與pH=b的Ba（OH）2溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則a+b=13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液的敘述中不正確的是（　　）
A、等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖象
B、容有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4+）相等，則c（NH4HSO4）＜c（NH4HCO3）
D、已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，濃度均為0.1mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B、1molFe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D、一定溫度下，l L 0.50 mol?L-1NH4C1溶液與2 L0.25mol?L-1NH4C1溶液NH4+的離子數(shù)均為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是（　�。�
A、HCO3-
B、CO32-
C、Fe（OH）3
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol一1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ?mol一1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=
 
．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2 （g）?C H4 （g）+2H2O（g）
向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH40.8mol?L-1，H2O1.6mol?L-1．則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H
 
 （填“＞’’或“＜”）0．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 
．
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能         
b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小
B、平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ
C、平衡后，再向容器中通入1mol 氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡后，縮小容器體積，A的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

的系統(tǒng)名稱為
 
．

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