已知：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小
B、平衡時，該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ
C、平衡后，再向容器中通入1mol 氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡后，縮小容器體積，A的濃度增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)在不斷減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，加入不反應(yīng)的惰性氣體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的移動，縮小容器的體積，各種物質(zhì)的濃度均增大．
解答： 解：A．該反應(yīng)是在恒容的密閉容器中進(jìn)行的，容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，故氣體密度也不變，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出Q千焦熱量的含義是：1molA與2molB完全反應(yīng)生成2molC，放出QkJ熱量，故B錯誤；
C．該反應(yīng)是在恒容的密閉容器中進(jìn)行的，加入不反應(yīng)的惰性氣體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的移動，即不改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D．縮小容器的體積，各種物質(zhì)的濃度均增大，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，易錯選項(xiàng)是B，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)以及焓變的意義，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　　）
A、構(gòu)成物質(zhì)的分子中一定含有化學(xué)鍵．
B、離子化合物可能含有共價(jià)鍵
C、共價(jià)化合物可能含有離子鍵
D、離子化合物中一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g，據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是（　�。�
A、LiB、NaC、KD、Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液中僅含有Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取溶液進(jìn)行下列連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）①僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)，不能確定溶液X中是否含有的離子是
 
；
     ②氣體D分子的電子式為
 
；
     ③若要確定不能確定的溶液X中的陰離子是否存在，檢驗(yàn)的最可靠的化學(xué)方法是（若無不能確定的陰離子，此文不必回答）
 
；
（2）寫出下列有關(guān)離子方程式；
實(shí)驗(yàn)①中生成無色氣體A：
 

實(shí)驗(yàn)③中生成沉淀H：
 

（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)②所用氫氧化鈉溶液的濃度為4mol/L．加入氫氧化鈉溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量如圖所示（不考慮離子的水解、氣體的溶解等）根據(jù)有關(guān)信息填表（根據(jù)實(shí)際情況填寫，可以不填滿，也可以補(bǔ)充）


原溶液中確定含有的陰離子的化學(xué)式該陰離子的物質(zhì)的量濃度
  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘磺循環(huán)的化學(xué)循環(huán)原理圖，如圖1所示：


（1）該化學(xué)反應(yīng)是為了制備以后總能源氣體，該氣體是
 
；
（2）①SO3（l）═SO2（g）+
1
2
O2（g）△H=-98.3kJ/mol，②H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（l）△H=-130.4kJ/mol，硫酸分解反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．圖1中在450℃時發(fā)生化學(xué)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）在水相中進(jìn)行的本生（Bunsen）反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，導(dǎo)致后續(xù)過程能耗高，效率降低，易引起副反應(yīng)堵塞等，寫出硫酸與HI反應(yīng)生成硫和單質(zhì)碘的化學(xué)方程式：
 
；野村（Nonura）等人提出在電化學(xué)池中進(jìn)行本生反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流電流具有能量轉(zhuǎn)化率高、蓄電容量大、免維護(hù)等優(yōu)點(diǎn)，是未來鋰電池的替代產(chǎn)品．其工作原理如圖所示，其中A、B均為惰性電極；H+交換膜左側(cè)電解液：VO2+、VO2+、H+、SO42-，H+交換膜右側(cè)電解液：V3+、V2+、H+、SO42-．請回答下列問題：
（1）B電極為電池的
 
，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電池充電時，溶液中的H+通過交換膜
 
（填“向左”或“向右”）移動，寫出陽極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）當(dāng)用該電池電解冶煉銅時，粗銅應(yīng)與
 
（填“A”或“B”）極相連．當(dāng)陰極質(zhì)量增加16g時，理論上交換膜左側(cè)H+的物質(zhì)的量減小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置
 
；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為
 
．    
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-
 
 Al3+		H2SO4
 
 HClO4		O2-
 
 S2-		35Cl
 
 37Cl
（3）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是
 
．
（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="7zgia6o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是
 
（填字母）
A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性         
B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       
D．氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是（　　）
A、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
B、電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡逆向移動
C、任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能
D、若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組有機(jī)物只用水難以鑒別的是（　�。�
A、乙酸、甲苯、硝基苯
B、苯、苯酚水溶液、酒精水溶液
C、乙醛、乙酸乙酯、溴苯
D、淀粉粉末、蔗糖粉末、石蕊粉末

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