【題目】氧化鐵紅(Fe2O3)用途廣泛,用廢鐵皮制取鐵紅的部分流程示意圖如下:

酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______

氧化時(shí)有紅褐色沉淀生成,該反應(yīng)的離子方程式為______

⑶將鐵紅與FeS2混合焙燒可以生成磁性氧化鐵和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

淬火是將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻以增加鐵器的硬度以及減緩腐蝕,反應(yīng)歷程如圖,寫出該歷程中第Ⅰ步反應(yīng)的方程式______。

【答案】4Fe+NO3+10H+4Fe2++NH4++3H2O 4Fe2+O210H2O4Fe(OH)38H+ 16Fe2O3FeS2=11Fe3O42SO2 2FeO + 2H2O=2FeOOH+ H2

【解析】

酸浸時(shí),廢鐵皮中鐵被硝酸氧化為Fe2+,在氧化階段,Fe2+被空氣氧化為Fe3+,因有紅褐色沉淀生成,則可推出生成了Fe(OH)3,經(jīng)過濾得到的濾渣中含Fe(OH)3和過量的鐵,濾液中含NH4NO3,再利用磁鐵分離出過量的鐵,將得到的Fe(OH)3加熱制備得到鐵紅,據(jù)此分析作答。

1)根據(jù)工藝流程可知,酸浸時(shí)過量的鐵被硝酸氧化生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+NO3+10H+4Fe2++NH4++3H2O

2)紅褐色沉淀為氫氧化鐵,則氧化過程發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe2+O210H2O4Fe(OH)38H+;

3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知,鐵紅與FeS2混合焙燒可以生成磁性氧化鐵和SO2,+2價(jià)的Fe元素化合價(jià)升高到+價(jià),-1價(jià)的S元素化合價(jià)升高到+4價(jià),而+3價(jià)的Fe元素化合價(jià)降低到+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒和原子守恒可配平該氧化還原反應(yīng)為:16Fe2O3FeS2=11Fe3O42SO2;

4)第Ⅰ步反應(yīng)是FeOH2O反應(yīng)生成FeOOHH2的過程,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平可得2FeO + 2H2O=2FeOOH+ H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,其中物質(zhì)a、b、c、d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)正確的是(  )

選項(xiàng)

物質(zhì)a

物質(zhì)b

物質(zhì)c

物質(zhì)d

A

Cu2(OH)2CO3

Ba(OH)2

Fe(OH)3

酚酞溶液

B

CuO

NaAlO2

Fe2O3

紫色石蕊溶液

C

CuO

BaCl2

FeO

酚酞溶液

D

Cu(OH)2

Ba(NO3)2

FeO

紫色石蕊溶液

A. AB. BC. CD. D

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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)A 鹽的水溶液進(jìn)行鑒定:

由此得出的結(jié)論中一定不正確的是(

A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.A 一定為無氧酸鹽FeBr2

C.B可為AgBrD.濾液中有Fe3+

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【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.652kJ的熱量。

⑴寫出過氧化氫的電子式________。

⑵反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

⑶此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_________

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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法,下列類推正確的是( )

A. 離子晶體NH4Cl的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),離子晶體NH4H的所有原子的最外層電子均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 固態(tài)CO2是分子晶體,固態(tài)SiO2也是分子晶體

C. NCl3中N原子是sp3雜化,BCl3中B原子也是sp3雜化

D. 已知Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似,Al(OH)3、Be(OH)2都能與NaOH溶液反應(yīng),且生成的鹽都可用NaXO2表示(X表示Al或Be)

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【題目】NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳,常通過反應(yīng)“P43NaOH3H2O==3NaH2PO2PH3↑”制得,產(chǎn)物PH3P的化合價(jià)為-3。下列說法正確的是

A.P4分子中含有的共價(jià)鍵是極性鍵

B.31g P4中所含PP鍵的物質(zhì)的量為6 mol

C.反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為13

D.反應(yīng)生成2.24 L PH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3×6.02×1023

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【題目】很多非金屬元素是地球上組成生命的基本元素,特別是碳元素、氧元素與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無機(jī)物和有機(jī)化合物,構(gòu)成了豐富多彩的世界。請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)碳原子最外層有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,其價(jià)電子排布圖(即價(jià)電子軌道表示式)為______

(2)寫出COS的電子式:_______,中心原子的雜化軌道類型為_______雜化,寫出與COS互為等電子體的粒子化學(xué)式(分子與離子各一種):_______________。

(3)碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解,實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同,分解溫度不同,如下表所示:

試從生成物角度分析為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增大,碳酸鹽的分解溫度逐步升高?___________

(4)碳的一種同素異形體—C60,又名足球烯,是一種高度對(duì)稱的球碳分子(C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示)。立方烷(分子式:C8H8,結(jié)構(gòu)是立方體:)是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱型烴類分子,而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體中組成的C8H8與C60分子個(gè)數(shù)比為__________。

(5)碳的另一種同素異形體——石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為________個(gè)。

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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,XW同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為54。下列說法正確的是( )

A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X)

B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.X、Y、Z三種元素可組成酸,且受熱易分解

D.X、ZW三種元素可組成堿,且受熱易分解

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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述正確的是( )。

A. X、YZ均能使溴水褪色,且原理相同

B. XZ均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. XYZ分子中的所有原子可能共平面

D. X苯環(huán)上一氯代物有3種,Y苯環(huán)上的二氯代物有6

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