2．已知；Si-Cl鍵、H-H鍵、H-Cl鍵、Si-Si鍵的鍵能分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、d kJ•mol-1，1mol硅晶體含2mol Si-Si鍵．工業(yè)上，提純硅的化學(xué)方程式是SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）　則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是（4a+2b-4c-2d）kJ/mol．

分析 化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵．

解答 解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即△H=akJ/mol×4+bkJ/mol×2-dkJ/mol×2-ckJ/mol×4=+（4a+2b-4c-2d）kJ/mol，
故答案為：（4a+2b-4c-2d）kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目側(cè)重于考查利用鍵能來計(jì)算反應(yīng)熱，題目難度不大，注意原子晶體中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O  請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負(fù)極反應(yīng)為 Pb-2e-+SO42-=PbSO4，則正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將變��；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列表示方法正確的是（　�。�
A．HCl的電子式為      B．N2的結(jié)構(gòu)式     N≡N
C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：D．用電子式表示MgCl2的形成：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向一個2L容密閉容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的條件下反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol•L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氫能是理想的清潔能源，資源豐富．以太陽能為熱源分解 Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖1：

（1）過程Ⅰ：2Fe3O4（s）?6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
①將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率．
②平衡常數(shù)K 隨溫度變化的關(guān)系是隨著溫度升高，平衡常數(shù)K變大．
③在壓強(qiáng) p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α（Fe3O4）～T 曲線如圖3所示．若將壓強(qiáng)由p1增大到p2，在圖3中畫出 p2的α（Fe3O4）～T 曲線示意圖．
（2）過程Ⅱ的化學(xué)方程式是3FeO+H2O?Fe3O4+H2．
（3）其他條件不變時，過程Ⅱ在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化α（H2O）～t曲線如圖24所示．比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是T1＞T2＞T3，判斷依據(jù)是溫度越高，反應(yīng)速率越大．
（4）科研人員研制出透氧膜（OTM），它允許電子、O 2-同時透過，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2．工作時，CO、H 2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)．工作原理示意圖如圖2：H2O 在a側(cè)反應(yīng)（填“a”或“b”），在該側(cè)H2O 釋放出 H2的反應(yīng)式是H2O+2e-=H2+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用電子式表示下列物質(zhì)：
（1）Cl2：；
（2）N2：．
（3）鈣離子：Ca2+；
（4）銨根離子：．
（5）氫氧根離子：；
（6）過氧根離子：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，請回答下列問題

（1）A與B生成C的化學(xué)方程式為A+3B?3C．
（2）若t1=10分鐘，則用v（A）表示從0到t1時段的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（3）T1＞T2（填”=、＜、＞”）
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填”吸熱、放熱”）
（5）請計(jì)算T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為5（用分?jǐn)?shù)表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B．Ca2+電子排布式為1s22s22p63s23p64s2
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為${\;}_{8}^{16}$O
D．H2O分子的電子式為

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