Question

11．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，請(qǐng)回答下列問題

（1）A與B生成C的化學(xué)方程式為A+3B?3C．
（2）若t₁=10分鐘，則用v（A）表示從0到t₁時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（3）T₁＞T₂（填”=、＜、＞”）
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填”吸熱、放熱”）
（5）請(qǐng)計(jì)算T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為5（用分?jǐn)?shù)表達(dá)）．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.9-0.3）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.6-0）mol/L=0.6mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
（2）根據(jù)v（A）=$\frac{△c（A）}{t}$計(jì)算；
（3）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂；
（4）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；
（5）根據(jù)A、B、C的濃度結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．

解答 解：（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.9-0.3）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.6-0）mol/L=0.6mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?3C（g）；
故答案為：A（g）+3B（g）?3C（g）；
（2）A濃度的變化量=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，則v（A）=$\frac{△c（A）}{t}$=$\frac{0.2mol/L}{10min}$=0.02mol/（L•min）；
故答案為：0.02mol/（L•min）；
（3）“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂；
故答案為：＞；
（4）T₁＞T₂，升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度向逆方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
故答案為：放熱；
（5）已知A濃度的變化量=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.9-0.3）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.6-0）mol/L=0.6mol/L，
k=$\frac{{c}^{3}（C）}{c（A）×{c}^{3}（B）}$=$\frac{0．{6}^{3}}{0.2×0．{6}^{3}}$=5；
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．