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13．金屬鋅（Zn）形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列（　�。┠Ｊ剑�
A．簡單立方B．鉀型C．鎂型D．銅型

分析 晶體中鋅原子位于正六面體的頂點和中心上，為六方最密堆積，幾種金屬晶體堆積模型為：、、、，據此分析解答．

解答 解：幾種金屬晶體堆積模型為：、、、，
Po為簡單立方堆積；
Na、K、Fe屬于體心立方堆積；
Mg、Zn、Ti屬于六方最密堆積；
Cu、Ag、Au屬于面心立方堆積；
所以鋅、鎂屬于六方最密堆積，為鎂型，故選C．

點評 本題考查金屬堆積，為高頻考點，明確常見金屬堆積模型是解本題關鍵，熟練掌握這幾種金屬堆積模型及空間利用率大小，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于Fe2（SO4）3的敘述正確的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）
A．1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2NA個Fe3+（不考慮水解）
B．1mol的 Fe2（SO4）3和S2-反應可轉移2NA個電子
C．在該溶液中，K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存
D．與Cu反應的離子方程式為：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．其他條件不變時，降低溫度可使鐵與稀鹽酸反應的速率增大
C．T℃時，反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后時，A的生成速率與C的生成速率相等
D．在密閉容器中反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質的部分性質如表：
 物質 熔點/℃ 化學性質
 H2C2O4 189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產生CO2、CO和H2O，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
（1）為證明草酸受熱分解的產物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略），某課題小組設計實驗如下：

①寫出E中反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：．
②用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，請你提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
③利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）裝置，后加熱E裝置．
（2）該小組同學利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案：
 編號 H2C2O4溶液  酸性KMnO4溶液 溫度/℃
 濃度/mol•L-1 體積/mL 濃度/mol•L-1 體積/mL
Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 25
Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25
Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是I和Ⅱ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表為某有機物與各種試劑的反應現(xiàn)象，該有機物可能是（　�。�
 試劑 FeCl3溶液 酸性KMnO4溶液 NaHCO3溶液
 現(xiàn)象 溶液變紫色 褪色 放出氣體
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。�、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質之一，約占人體體重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數(shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學式）OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸騰反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現(xiàn)象b中反應劇烈的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應即①中使c（H+）降低，且反應②放熱，使Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列工業(yè)生產過程中，屬于應用縮聚反應制取高聚物的是（　�。�
A．單體CH2═CH2制高聚物B．單體與CH2═CH-CHCH2
制高聚物
C．單體CH2═CH-CH3與D．單體與
制高聚物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學學習小組同學根據實驗室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品，設計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應產物．請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（3）C中黑色固體變紅，且產生的氣體對空氣無污染，寫出該反應的化學方程式；D中發(fā)生的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍．
（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是此裝置無有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境．
（5）工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學模擬該條件也合成出了氨氣．已知起始時，將2molN2、6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，過了5min后，混合氣體的總物質的量減少了1mol，求在這段時間內以H2表示的化學反應速率為0.15mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用軌道表示式表示下列原子的價電子排布．
（1）N   （2）Cl．

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