(12分)欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)滴定時(shí),盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱(chēng)為 ,盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱(chēng)為 ;滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 。

(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

(3)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (保留四位有效數(shù)字)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 (填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后 再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

(12分)

(1)錐形瓶 酸式滴定管 溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色

(2)26.30mL

(3)0.1052mol/L

(4)AC(答對(duì)一個(gè)給1分,

【解析】

試題分析:(1)用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的濃度時(shí),氫氧化鈉溶液盛放在錐形瓶中,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用酸式滴定管盛放;選擇甲基橙做指示劑,甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,開(kāi)始溶液呈黃色,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不褪色;

(2)滴定后液面的讀數(shù)是26.80mL,滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是26.80-0.50=26.30mL;

(3)第二組的數(shù)據(jù)為31.30-1.56=29.74mL,第三組數(shù)據(jù)為27.31-1.00=26.31mL,所以第二組數(shù)據(jù)偏差較大,故舍去;所以消耗鹽酸的體積平均值是(26.31+26.29)/2=26.30mL,則氫氧化鈉溶液的濃度為26.30mL×0.1000mol/L/25.00mL=0.1052mol/L;

(4)A、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,會(huì)使待測(cè)液的體積偏大,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多,則待測(cè)液的濃度偏高;B、酸式滴定管用蒸餾水洗后就應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,對(duì)結(jié)果無(wú)影響,錯(cuò)誤;C、滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,導(dǎo)致滴定前的讀數(shù)偏小,滴定后氣泡消失,則導(dǎo)致兩次讀數(shù)之差偏大,待測(cè)液的濃度偏高;D、滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù),導(dǎo)致末讀數(shù)偏小,則待測(cè)液的濃度偏低,所以答案選AC。

考點(diǎn):考查中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在25℃時(shí)將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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(2)將下列6個(gè)反應(yīng)分成兩類(lèi):

①白色的Fe(OH)2先變成灰綠最后變成紅褐色;

②NaOH腐蝕玻璃;

③鋁屑溶于NaOH溶液;

④小蘇打受熱分解;

⑤NO2被水吸收;

⑥NH4Cl與熟石灰反應(yīng);

第一類(lèi)是 ;第二類(lèi)是 (填序號(hào))。分類(lèi)依據(jù)是 。

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②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

B.2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C.0.5 molH2SO4(濃)與1 molNaOH溶液混合,產(chǎn)生57.3kJ熱量

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