在25℃時將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是

A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

D

【解析】

試題分析：A項中NaOH是強堿而CH3COOH 是弱酸 ，NaOH和CH3COOH 之間沒有數(shù)量關系，錯誤；B項不符合電荷守恒，應為c（H+）+c(Na＋)=c（CH3COO-）+c（OH-），錯誤；C項中PH=11的NaOH溶液中[OH－]=10-3mol/L，而PH=3的醋酸中[H＋]大于10-3mol/L，等體積混合后，溶液呈酸性，錯誤；D項正確；選D。

考點：考查溶液的PH及溶液中離子濃度關系。

練習冊系列答案
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現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進行電解，下列有關電極產物的判斷正確的是

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A

B

C

D

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芳香化合物

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醇

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A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL

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C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液

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A．2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3+ O2

B．Na2O + CO2= Na2CO3

C．2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

D．CaCO3 = CaO+ CO2↑

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（12分）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。

（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

（4）下列哪些操作會使測定結果偏高 （填序號）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后 再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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