Question

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_____________________。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的離子方程式：___________________________。

（3）若第③步加入的是過量的鹽酸，則發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

Answer 1

【答案】Al2O3+2OH-=2 AlO2﹣+H2O AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓ NaAlO2+4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O

【解析】

提取鋁的工藝流程：操作①Al2O3和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，②過濾，③向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，④過濾，⑤氫氧化鋁灼燒后會生成氧化鋁，⑥電解氧化鋁熔融物可以得到金屬鋁，據(jù)此分析解答。

(1)氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸和強堿，所以氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(2)向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的反應為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對應的離子反應方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(3)第③步加入的是過量的鹽酸，氫氧化鋁又轉(zhuǎn)化為氯化鋁，反應的化學方程式為NaAlO2+4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O，故答案為：NaAlO2+4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O。