【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用千冶金染料、皮革等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為3NA

B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.lNA

C.生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

【答案】C

【解析】

A. 石墨中1個C對應(yīng)1.5個碳碳鍵，即12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為1.5NA，A項錯誤；

B. 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，B項錯誤；

C. 根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，C項正確；

D. 通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L CO2物質(zhì)的量不是0.5mol，所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_____________________。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（3）若第③步加入的是過量的鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩(V)是人體必需的微量元素，能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病，其常見化合價有+2、+3、+4、+5，實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：

I.取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，在酸性條件下，通入二氯化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液；

II.將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。

已知：+5價V具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。

回答下列問題：

(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是_____(填“A”或“B”)，利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a—____—____—____—_____—f。

(2)步驟I的裝置如下；

①盛放V2O5的儀器D的名稱是_____，裝置C中長頸漏斗的作用是_______。

②通入二氧化硫前和實驗結(jié)束后都要通入N2，目的是________。

③寫出步驟I中反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)步驟II的洗滌操作中，證明已經(jīng)洗凈的方法是_________；實驗中V2(CO3)3的產(chǎn)率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.7gNH3含有NA個電子

B.標準狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個

C.1molNa完全反應(yīng)生成NaCl時，失去NA個電子

D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

C. 1mol單質(zhì)鐵被氧化時一定失去3NA個電子

D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品。其制備工藝流程如下：

步驟Ⅱ中葡萄糖（結(jié)構(gòu)簡式：）被氧化成乙二酸，需控制反應(yīng)溫度為55~60℃，邊攪拌邊滴加濃硝酸、濃硫酸的混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O

C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O

（1）步驟Ⅰ中淀粉水解成葡萄糖，使用______試劑可檢驗淀粉是否完全水解。

（2）步驟Ⅱ的氧化過程需控制反應(yīng)溫度為55~60℃的原因：①溫度過低，則_______________；②溫度過高，則_________________。

（3）檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案是_______________。

（4）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，配平離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____H2C2O4+____MnO4－+____H+→____CO2↑+____Mn2++____H2O，______________

（5）若尾氣NOx中，n(NO2):n(NO)=1:2，則每生產(chǎn)6.3kg乙二酸會產(chǎn)生標準狀況下_____________L的NO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 平衡常數(shù)：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol

B.在200℃、101KPa時，H2與碘蒸氣作用生成1 mol HI放出熱量7.45kJ，其熱化學(xué)方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol

C.已知在101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/mol

D.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol

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