25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a1。下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)2=a3＜a4＜a1 B．a(chǎn)3 = a2＜a1＜a4

C．a(chǎn)2＜a3＜a1＜a4 D．a(chǎn)1＜a2＜a3＜a4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為一2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2．4 g、FeCl2 0．425 mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A．100 mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為7．5 mol/L

B．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24 L

C．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3 : 1

D．該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是

①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應(yīng) ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol 分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是 ( )

A．1mol、2mol B．2mol、3mol C．3mol、2mol D．3mol、3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上階段測二化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4﹒7H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是________。

（2）0.10mol·L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為_________；

（3）常溫下，若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的電離平衡常數(shù)Kb=___________

（4）為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù).

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

.25.52,

25.02

24.98

滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________。滴定終點的現(xiàn)象是____________________。

通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為_________(用字母ac表)。上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是____________(填符號)。

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上階段測二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是

A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C．由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上階段測二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是

A. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL

B. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL

C. 用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸

D. 用pH試紙測得某溶液pH為3.2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述中，不正確的是（ ）

A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率

B．制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進高級脂肪酸鈉的析出

C．制備乙酸乙酯時，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物

D．制乙烯時，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計，測反應(yīng)液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，Cl-、,Br-、I-的個數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)之比為3 :1，則通入Cl2的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

A, 7：2 B．7：1 C．7：4 D．7：3

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