Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
• B、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• C、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
• D、相同條件下，溶液中Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺的氧化性依次增強

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,氧化性、還原性強弱的比較,反應熱和焓變,化學平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A．鉛蓄電池在放電過程中電極質(zhì)量都增大；
B．如反應能自發(fā)進行，應滿足△H-T?△S＜0；
C．催化劑不能改變平衡移動；
D．Fe³⁺氧化性最強，Zn²⁺最弱．

解答： 解：A．鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，負極質(zhì)量增加，正極電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，正極質(zhì)量增加，故A錯誤；
B．反應的△S＞0，如反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則應滿足△H-T?△S＞0，則該反應的△H＞0，故B正確；
C．催化劑不能改變平衡移動，故C錯誤；
D．金屬的活潑性越強，對應的陽離子的氧化性越弱，應為Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺的氧化性依次增強，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及原電池、反應熱與焓變、化學反應平衡的影響以及氧化性的比較等，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．