Question

下列有關(guān)pH或c（H⁺）變化的判斷中，正確的是（　�。�

• A、溫度升高，純水的pH不變
• B、加水稀釋，碳酸鈉溶液的c（H⁺）減小
• C、溫度升高，硫酸溶液的c（H⁺）基本不變
• D、pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水是弱電解質(zhì)，升高溫度促進(jìn)水電離；
B．碳酸鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答；
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溫度升高，但對硫酸的電離不產(chǎn)生影響；
D．鹽酸稀釋后溶液仍然顯酸性，pH＜7．

解答： 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，則純水的PH減小，故A錯誤；
B．碳酸鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溫度升高，水的電離平衡正向移動，但對硫酸的電離不產(chǎn)生影響，故c（H⁺）基本不變，故C正確；
D．鹽酸稀釋后溶液仍然顯酸性，pH＜7，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及其影響因素是解本題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯點(diǎn)．