17．某無色氣體可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的幾種氣體混合而成．在恒溫恒壓下，將此混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見石灰水變渾濁，但混合氣體的總體積減��；將剩余氣體導(dǎo)出后，在氧氣中能點燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水CuSO4粉末變藍色，則原混合氣體（　�。�
A．一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3
B．一定含有CO，可能含HCl和CO2
C．只含有CO和HCl
D．一定含CO和HCl，可能含CO2

分析 無色氣體一定不含NO2，此混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見石灰水變渾濁，但混合氣體的總體積減小，則一定含HCl；將剩余氣體導(dǎo)出后，在氧氣中能點燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水CuSO4粉末變藍色，則一定含CO，不含CH4、NH3、H2，以此來解答．

解答 解：無色氣體一定不含NO2，此混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見石灰水變渾濁，但混合氣體的總體積減小，則一定含HCl；將剩余氣體導(dǎo)出后，在氧氣中能點燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水CuSO4粉末變藍色，則一定含CO，不含CH4、NH3、H2，不能確定是否含CO2，
綜上所述，一定含CO和HCl，可能含CO2，一定不含CH4、NO2、NH3、H2，只有D符合，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）
B．常溫下等體積pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多
C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7：則c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準狀況下，2.24L乙烷含有的化學(xué)鍵總數(shù)為0.8NA
C．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5 NA
D．標(biāo)準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．圖甲表示的是H2O2分解反應(yīng)過程中的能量變化．在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20g•L-1）中加入相同體積且物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1的不同溶液，反應(yīng)中H2O2濃度隨時間的變化如圖乙所示．從圖中得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．斷裂共價鍵所需的能量：2×E（O-O）＜1×E（O=O）
C．加入相同物質(zhì)時，溫度越高，H2O2分解的速率越快
D．相同溫度下，加入不同物質(zhì)的溶液，堿性越強，H2O2分解的速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯在空氣中燃燒時有黑煙，因此可以用燃燒法區(qū)別甲烷和乙烯
B．苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D．氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結(jié)合形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中Fe被氧化．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀Ph2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如圖：

已知①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如表：
開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2．
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，則
①最好選用鹽酸、b（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水      c．CO2氣     d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應(yīng)控制在3.7＜a＜6.0的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說明Fe3+完全沉淀，反之則未完全沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)圖象正確的是（　　）
A．
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．
向稀鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液
C．
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入過量稀鹽酸，向所得溶液中滴加NaOH的過程

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