12．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯在空氣中燃燒時有黑煙，因此可以用燃燒法區(qū)別甲烷和乙烯
B．苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應
C．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質發(fā)生變性
D．氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結合形成結構復雜的多肽

分析 A．甲烷和乙烯燃燒的現(xiàn)象不同；
B．苯在濃硫酸作用下可發(fā)生硝化反應；
C．蛋白質在硫酸銨溶液中發(fā)生鹽析；
D．氨基酸可形成多肽化合物．

解答 解：A．甲烷和乙烯的含碳量不同，燃燒的現(xiàn)象不同，故A正確；
B．苯在濃硫酸作用下可發(fā)生硝化反應，也為取代反應，故B正確；
C．蛋白質在硫酸銨溶液中發(fā)生鹽析，沒有發(fā)生變性，故C錯誤；
D．氨基酸發(fā)生縮聚反應，可形成多肽化合物，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關有機物的結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．甲同學進行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實驗，并針對異�，F(xiàn)象進行探究．
步驟一：制取FeCl2    甲同學準備用兩種方案制取．
方案1：按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制�。�

E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應的化學方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．此方案有個明顯的缺陷是沒有處理尾氣H2．
方案2：由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認為其操作應該是向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液．
步驟二：測定方案2所配FeCl2溶液的物質的量濃度．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達到目的．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液480mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，
本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

下列錯誤的操作使測定的FeCl2溶液濃度偏小的是A
A．若在配制K2Cr2O7標準溶液定容時采取俯視姿勢
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失．
C．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）．
甲同學探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實驗III．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN-發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應．
②實驗III的目的是排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能．
得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關氣體．寫出該反應的離子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗環(huán)節(jié)錯誤的是（　�。�
A．塊狀固體藥品的取用：一橫、二放、三慢豎
B．液體藥品的傾倒：瓶塞倒放、緊挨瓶口、緩慢倒入
C．分液的操作：靜置分層后將分液漏斗中下層液從下口放出，再將上層液從上口倒出
D．冷凝管的使用：冷卻水下口進，上口出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列說法正確的是（　　）
A．圖1說明正反應為吸熱反應
B．反應達平衡后，增大壓強氣體密度將減小
C．圖2可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．圖2虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應速率變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反應類型是（　　）
A．化合反應B．置換反應C．氧化還原反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色氣體可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的幾種氣體混合而成．在恒溫恒壓下，將此混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見石灰水變渾濁，但混合氣體的總體積減小；將剩余氣體導出后，在氧氣中能點燃，燃燒產物不能使無水CuSO4粉末變藍色，則原混合氣體（　�。�
A．一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3
B．一定含有CO，可能含HCl和CO2
C．只含有CO和HCl
D．一定含CO和HCl，可能含CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作1所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱灼燒并冷卻至室溫稱量其質量b2g，若b1-b2=0.4g時，接下來還應進行的操作是，加熱灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、玻璃棒、泥三角、坩堝、坩堝鉗．
Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（3）在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是B（填番號）
A 一支酸式滴定管和一支堿式滴定管   B 兩支酸式滴定管     C 兩支堿式滴定管
（4）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是$\frac{14bc}{5a}$（已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+）
（5）在實驗過程中，下列操作可能造成鐵元素的質量分數(shù)偏低的是CD（填番號）
A．溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質做還原劑
C．量取濾液時未潤洗對應滴定管
D．滴定前讀數(shù)時滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制cmol/LKMnO4標準溶液時未將洗滌液一并轉移入容量瓶
F．實驗用滴定管準確量取25.00mL改為量取30.00mL于錐形瓶中來測定含有Fe2+的待測液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．今年，霧霾陰影籠罩全國．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容．
（1）汽車尾氣中的 NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．發(fā)生的反應如下：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2（g）
①已知：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．部分化學鍵的鍵能如下（鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最小能量）
 化學鍵 O═O C≡O C═O
 鍵能（kJ/mol） 497 1072 803
則反應：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2 （g）△H=-751.0 kJ/mol
②若上述反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖1不符合題意的是C（填選項序號）．（圖中ω、M、v正 分別表示質量分數(shù)、混合氣體平均相對分子質量、正反應速率）

（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.0kJ/mol．
①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉化率隨時間的變化關系如圖2所示：
則A點的v逆（SO2 ）小于（填大于、小于或等于）B點的 v正（SO2）．
②在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反應達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是BC（填選項序號）．
A．在其他條件不變時，減小容器的容積
B．保持溫度和容器內壓強不變，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴大為原來的兩倍
（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料電池，其原理如圖3所示．
該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用．石墨Ⅱ是電池的正極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為1：4．
（4）尾氣中氮氧化物（NO和NO2）也可用尿素[CO（NH2）2]溶液除去，反應生成對大氣無污染的氣體．1mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設 NO、NO2體積比為 1：1）的質量為76g．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．M為一種常見的液體試劑．下列物質在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化關系．回答下列問題：

（1）寫出淡黃色粉末和M反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若固體乙是硫化鋁，則：①C的化學式是H2S，G的化學式是H2SO4；
②H溶解于A溶液的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2+H2O；
（3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍，則固體乙的化學式可能是Mg3N2．

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同步練習冊答案