(5分)元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,計(jì)算推出該氯化物的化學(xué)式是______,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物H2CuCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是( )
A.NaOH | B.SO2 | C.P(白磷) | D.SiO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列情況會(huì)破壞共價(jià)鍵的是
A.氯化納加熱融化 | B.氫氧化鈉溶于水 |
C.氯化氫氣體溶于水 | D.酒精溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列事實(shí)中,能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是
A.HCl易溶于水 | B.液態(tài)的HCl不導(dǎo)電 |
C.HCl不易分解 | D.HCl溶于水能電離,呈酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
按要求回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸銅水溶液中含有的水合銅離子化學(xué)式為________。向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,生成深藍(lán)色的配合離子化學(xué)式為________,再向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇,析出的深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為________。
(2)試比較和的沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(5分)用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)表示下列物質(zhì):
⑴ 寫出電子式Al3+ Cl
⑵ 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:N2 CO2
⑶ 用電子式表示NaOH_______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(5分)在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
(1)CO32-的價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為
(2)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。
(3)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。
(4)以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。
(5)以極性鍵相結(jié)合,而且分子極性最大的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D四種元素處于同一短周期,在同族元素中,A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的,C的電負(fù)性介于A、B之間,D與B相鄰。
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)在B的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵,________個(gè)σ鍵。
(2)已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合,B原子與H+間形成的鍵叫________,形成的離子立體構(gòu)型為________,其中B原子采取的雜化方式是________。
(3)在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中,沸點(diǎn)最低的是________(寫分子式),其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是:________________________。
(4)A的氫化物易溶于水,而D的氫化物難溶于水,原因是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。下圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞,則下列說(shuō)法中正確的是
A.晶體中,0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為2:1 |
B.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-,每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K+ |
C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè) |
D.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2- |
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