按要求回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅水溶液中含有的水合銅離子化學(xué)式為_(kāi)_______。向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，生成深藍(lán)色的配合離子化學(xué)式為_(kāi)_______，再向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。
（2）試比較和的沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_________。

（1）[Cu(H2O)4] 2+ （2分）   [Cu(NH3)4] 2+ （2分）   [Cu(NH3)4]SO4·H2O（2分）
（2）前者形成分子間氫鍵，而后者形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使分子間的作用力增大，所以的沸點(diǎn)比高。（2分）

解析試題分析： （1）在電解質(zhì)溶液里，離子跟水分子結(jié)合生成的帶電微粒，叫水合離子。有些離子與水結(jié)合得比較牢固，而且結(jié)合的水分子有一定的數(shù)目，以絡(luò)離子的形式存在，例如[Cu(H2O)4]，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，其反應(yīng)方程式為：CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 
Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4)](OH)2+4H2O。加乙醇因?yàn)閇Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度很小，會(huì)以晶體形式析出。
（2）者形成分子間氫鍵，而后者形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使分子間的作用力增大，所以的沸點(diǎn)比高。
考點(diǎn)：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．P4和NO2都是共價(jià)化合物
B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
D．銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有7個(gè)銅原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知磷酸分子結(jié)構(gòu) 中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

近年來(lái)研制的NF3氣體可用作氟化氫—氟化氚高能化學(xué)激光器的氟源，也可作為火箭推進(jìn)劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學(xué)方程式為：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．NF3的形成過(guò)程用電子式可表示為
B．NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形
C．NF3的氧化性大于F2
D．NH4F中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

過(guò)氧化氫（H2O2）俗稱(chēng)雙氧水，外觀為無(wú)色透明液體，是一種強(qiáng)氧化劑，適用于傷口及環(huán)境、食品消毒；實(shí)驗(yàn)室一般用過(guò)氧化鋇（BaO2）與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取。請(qǐng)問(wèn)，過(guò)氧化鋇（BaO2）中所含化學(xué)鍵為

A．只有離子鍵 B．離子鍵和共價(jià)鍵
C．只有共價(jià)鍵 D．離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（5分）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，計(jì)算推出該氯化物的化學(xué)式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2CuCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(10分) 按下列要求回答：現(xiàn)有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六種物質(zhì)。
(1) 屬于離子化合物的是__________(填序號(hào)，下同)，物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有________，
屬于共價(jià)化合物的是________。
(2) 熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是__________，熔點(diǎn)最低的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。
(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。
(2)在X和Y兩種元素形成的化合物中，寫(xiě)出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式____________；該分子是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構(gòu)型為_(kāi)___________。
(3)寫(xiě)出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式________；該分子中，中心原子以________雜化，是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構(gòu)型為_(kāi)___________。
(4)由氫、X、Y三種元素形成的常見(jiàn)化合物有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫(xiě)出其分子式____________、____________，并比較酸性強(qiáng)弱____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是      ；
 
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>               ；
（3）Se原子序數(shù)為       ，其核外M層電子的排布式為                    ；
（4）H2Se的酸性比H2S         （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型
為                 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為                   ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，
K2為1.2X10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?br />①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                          
                                                   ；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：                                                  
                                                                              
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm．密度為                    （列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為               pm（列示表示）

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