有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬類有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ�，二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?br />在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：①干燥的食鹽晶體是化合物，固體氯化鈉不存在自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
②冰醋酸是化合物，屬于電解質(zhì)，在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，固體冰醋酸不導(dǎo)電；
③水銀是金屬單質(zhì)，有自由電子能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④蔗糖是化合物，屬于非電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；
⑤KNO3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，
故答案為：③⑤；①②；④．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)導(dǎo)電的原因，電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷，注意理解概念，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B、NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C、向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-═AgI↓
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL Cl2通入100 mL 0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C兩元素的最外層只有一個(gè)電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個(gè)分子中均含有5個(gè)原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的．
（1）元素B、D、E的元素符號(hào)依次為
 
、
 
、
 
．
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有
 
（填分子式）
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為
 
；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有
 
．電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時(shí)間，并通過實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計(jì)算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序?yàn)?div id="l86gplf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
連
 
（填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率
①一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與
 
口連接 （填裝置中接口的字母）．
②另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由
 
．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率
 
（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．
（5）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，A元素的名稱是
 
，該元素的原子核外共有
 
  種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是
 
．
（2）B為元素周期表中的29號(hào)元素，常與H2O、NH3等形成配合物．
B的無水硫酸鹽晶體呈
 
色，向盛有B的硫酸鹽 水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成
 
，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到
 
，寫出后一步反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）C元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
（4）A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與29號(hào)元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，A的最低價(jià)氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)．
（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能是圖1的
 
（填序號(hào)），中心原子的雜化類型是
 
．

（3）配合物中心離子核外電子排布式是
 
．
（4）配合物中不存在的化學(xué)鍵是
 
．
A．離子鍵　　　 B．金屬鍵　　 C．氫鍵　　 D．極性共價(jià)鍵　　 E．配位鍵
Ⅱ分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)．
有一種晶體KxFey（CN）z，其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如圖2所示，F(xiàn)e2+和Fe3+位于每個(gè)立方體的角頂，自身互不相鄰，CN-位于立方體的棱上．每隔一個(gè)立方體，在立方體的中心含有一個(gè)K+（未畫出）．
（5）晶體的化學(xué)式可表示為
 
．
（6）1molKxFey（CN）z晶體中含π鍵
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)類型
（1）甲烷與氯氣
 
、
 
；
（2）乙烯與溴水
 
、
 
；
（3）苯與濃硝酸（在濃硫酸的作用下）
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期第ⅢA族
B、第二周期第ⅢA族
C、第三周期第ⅡA族
D、第四周期第ⅡA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故反應(yīng)速率增大
B、升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案