Question

0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出0.672LH₂（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　　）

• A、第三周期第ⅢA族
• B、第二周期第ⅢA族
• C、第三周期第ⅡA族
• D、第四周期第ⅡA族

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：

分析：金屬與酸反應置換出氫氣，金屬提供電子，根據(jù)氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移守恒，計算金屬原子失去的電子數(shù)．結合金屬原子失去形成具有Ne原子的電子層結構的離子，確定金屬元素的質(zhì)子數(shù)，進而確定金屬元素在元素周期表中的位置．

解答： 解：氫氣的物質(zhì)的量為

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol；
令金屬原子失去的電子數(shù)為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
0.02mol×n=0.03mol×2，解得n=3，
金屬原子失去3個電子形成的金屬離子具有Ne原子的電子層結構的離子，
所以+3價金屬離子核外有10個電子，故該金屬元素質(zhì)子數(shù)為10+3=13，
即該金屬為Al元素，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故選：A．

點評：本題考查通過計算推斷元素，難度中等，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目關系判斷金屬元素原子失去電子數(shù)目是解題的關鍵．