【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C. 圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0

【答案】D

【解析】試題分析：A、向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，因?yàn)榇姿岣x子濃度增大，所以醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，pH增大，A錯(cuò)誤；B、醋酸的稀釋過程中，氫離子濃度、醋酸根離子濃度均減小，導(dǎo)電性降低，pH增大，所以b＞a，B錯(cuò)誤；C、催化劑只能改變活化能，不能改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D、二氧化氮的含量最低時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度，二氧化氮的含量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種用途廣泛的無機(jī)化工原料，一種以氧化銅礦(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))為原料制備Cu2O的流程如圖所示：

已知氨浸過程中僅發(fā)生的反應(yīng)為：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O

回答下列問題：

(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_______________________________。

(2)氨浸時(shí)的溫度一般不超過30℃，主要原因是__________________。按此工藝，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。

(3)蒸餾過程中會(huì)生成一種黑色固體，則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(5)Cu(OH)2也可與NH3·H2O反應(yīng)，已知常溫下：

Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7

Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013

則常溫下Ksp[Cu(OH)2]=________________。

(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體A代替氣體B，在加熱條件下生成兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。由題干及圖形可知，V1∶V2＝________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為__________mol/L。若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對(duì)中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)：KOH溶液______；氨水(NH3·H2O)___________。

(2)用惰性電極進(jìn)行電解下列電解質(zhì)溶液。

①電解氯化銅溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________

②MnO2可做超級(jí)電容器材料，電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________

(3)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為： 7.1 10-4， 2.98 10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將_______(填“不變”、“增大”、“減小”)。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_______________。

(4)酸HX和堿AOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH等于7，酸HY和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH也等于7，酸HX和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH小于7，請(qǐng)推斷

①以上酸堿中必為弱電解質(zhì)的是_______________

②比較兩種酸HX和HY的酸性強(qiáng)弱 ___________>___________

(5)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________

倍。

(6)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.010－38、1.010－11，向濃度均為0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。(已知lg 2＝0.3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ________(填寫字母)

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

(2)產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ___________;

(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________;

(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______

(5)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：

①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是__________ （填寫字母）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與W同周期且相鄰，W原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等；X、Y的單質(zhì)是空氣中的主要成分，在放電或高溫作用下化合成無色氣體。下列說法正確的是

A. X和Y的單質(zhì)均不存在同素異形體

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Z>Y

C. 化合物溶于水生成堿性氣體

D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物的方法制備W的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟化鉀是一種重要的無機(jī)氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(，含有少量、等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其中要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應(yīng)中溫度對(duì)氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為____；最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對(duì)含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中___[已知，，保留小數(shù)點(diǎn)后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學(xué)家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固體物質(zhì)，可使Ca(OH)2固體減少的是（ ）

A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】口服抗菌藥利君沙的制備原料E和某種廣泛應(yīng)用于電子電器領(lǐng)域的高分子化合物H的合成路線如下：

已知：

I、核磁共振氫譜顯示E分子中有兩組峰，且峰面積比為2：1

Ⅱ、

Ⅲ、

回答下列問題：

(1)丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________；E的分子式為_____________________；

(2)B分子中官能團(tuán)的名稱為__________________；G的名稱為_______________________。

(3)由甲苯生成F的反應(yīng)類型為_________________。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________________________________________________。

(5)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_________種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基。②遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③能和溶液反應(yīng)生成。

(6)寫出1，3－丁二烯()和乙二醇()為某原料制備聚酯纖維的合成路線________________(無機(jī)試劑任選)。

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