【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2 + 4HCl(濃)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ________(填寫字母)
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.3molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ___________;
(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________;
(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______
(5)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生:
①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是__________ (填寫字母)
A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+ C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe3+
【答案】B 0.3mol 1:1 D
【解析】
在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子,化合價(jià)降低,生成還原產(chǎn)物,還原劑失電子,化合價(jià)升高,生成氧化產(chǎn)物;在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,由此結(jié)合題目中的三個(gè)反應(yīng)方程式判斷。
(1)該反應(yīng)中,濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑,部分化合價(jià)不變,作酸,所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性,
故答案選B;
(2)該反應(yīng)中,1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子,生成1mol氯氣,鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑,生成1mol氯氣,所以生成2mol氯氣時(shí)其轉(zhuǎn)移電子是2mol,故產(chǎn)生0.3molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol,
故答案為:0.3mol;
(3)該反應(yīng)中,次氯酸鈣得電子作氧化劑,鹽酸失電子作還原劑,其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物都是氯氣,得失電子數(shù)相等時(shí),生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氯氣的物質(zhì)的量相等,所以其質(zhì)量之比是1:1,
故答案為:1:1;
(4)該反應(yīng)中,1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子,生成1mol氯氣,鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑,生成1mol氯氣,所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2,,
故答案為:
(5)反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中,氧化劑是Tl3+,氧化產(chǎn)物是Ag+,所以氧化性:Tl3+>Ag+;反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中,氧化劑是Ag+,氧化產(chǎn)物是Fe3+,所以氧化性:Ag+>Fe3+;反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+中,氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是Fe2+,所以氧化性:Fe3+>Fe2+,故氧化性比較順序?yàn)椋?/span>TI3+>Ag+>Fe3+>Fe2+;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近,科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 吸附層(a)上的電勢(shì)比吸附層(b)上的高
B. 負(fù)極反應(yīng)為H2+2e-+2OH-=2H2O
C. 該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能
D. 電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下:①電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,②電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.在反應(yīng)①和②中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑
B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物
C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況,請(qǐng)分別寫出各種情況的化學(xué)式:
①_____________________;②________________________;③____________________ 。
(2)25℃,若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH=8,則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。
(3)若該溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為___________________mol/L。
(4)當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時(shí),則該溶液可能是____(填序號(hào));
A.由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B.由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D.由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
(5)常溫下,將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是
A. K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比
B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D. 室溫時(shí),將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C. 圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)廢水中氮、磷元素的去除已經(jīng)逐漸引起科研人員的廣泛關(guān)注。采用兩級(jí)電解體系對(duì)廢水中硝態(tài)氮和磷進(jìn)行降解實(shí)驗(yàn)取得了良好的去除效果。裝置如圖所示,由平板電極(除氮時(shí)a極為催化電極,b極為鈦電極;除磷時(shí)a極為鐵,b極為鈦板)構(gòu)成二維兩級(jí)電解反應(yīng)器。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a電極上的電勢(shì)比b電極上的電勢(shì)高
B. 除氮時(shí),b極的電極反應(yīng)式為
C. 除磷的總反應(yīng)可能為、
D. 鈦極產(chǎn)生的氣體能發(fā)生氣浮作用,使溶液中顆粒物漂浮至表而被去除
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【題目】甲醇是最基本的有機(jī)化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇。
(1)已知?dú)鈶B(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol;H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。
(2)某溫度下,在2 L密閉容器中,充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2,發(fā)生合成甲醇的反應(yīng),測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像如圖中的曲線I,則前4分鐘ν(CO2)=__________;若在1 min時(shí),改變某一反應(yīng)條件,曲線I變?yōu)榍II,則改變的條件為___________;該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
(3)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng),如圖關(guān)閉K,向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2,向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2,兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9a L,維持其他條件不變,若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化,P為可自由滑動(dòng)活塞,不考慮活塞的摩擦力)。
(4)一定條件下甲醇可進(jìn)一步氧化轉(zhuǎn)化為甲酸。室溫下,將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合,體系中存在c(Na+)=c(HCOO-),試用含a和b的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物,利用該礦渣制鎵的工藝流程如下:
已知:①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。
②lg2=0.3,lg3=0.48。
③部分物質(zhì)的Ksp如F表所示
物質(zhì) | ||||
Ksp |
(1)濾渣1的主要成分是_________(寫化學(xué)式)。
(2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________。
(3)調(diào)pH的目的是______;室溫條件下,若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01 mol/L,當(dāng)溶液中某種離子濃度小于mol/L時(shí)即認(rèn)為該離子已完全除去,則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為_______。
(4)操作D包括:__________過濾、洗滌、干燥。
(5)制備、精煉金屬Ga。
①電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解溶液即可制得金屬鎵,寫出陰極電極反應(yīng)式_________。
②電解法精煉金屬鎵(粗鎵含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì),已知氧化性:
下列有關(guān)電解精煉金屬鎵的說法正確的是_______(填字母序號(hào))。
A .電解精煉鎵時(shí)粗鎵與電源的正極相連
B. 電解精煉過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C. 電解后,Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥
D. 若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鎵,當(dāng)陰極有56.0 g鎵析出時(shí),電池負(fù)極最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72 L
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