下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、金屬鉀投入到硫酸銅溶液中：2K+Cu2+=2K++Cu
D、銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．漏寫(xiě)氧化劑水；
B．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣、硫酸鉀；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，遵循電子、電荷守恒．
解答： 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Fe跟稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鉀投入到硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．銅跟稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-這6種離子中的3種（兩種溶液中的離子不重復(fù)），已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是（　�。�
A、K+、OH-、CO32-
B、Cu2+、H+、Cl-
C、K+、H+、Cl-
D、CO32-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、陽(yáng)離子只能得到電子，陰離子只能失去電子
D、金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于周期表的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、周期表共有七個(gè)主族，七個(gè)副族，一個(gè)零族，一個(gè)第八族，所以共有16個(gè)縱列
B、元素周期表中，元素種類(lèi)最多的周期是第四周期
C、第七周期叫做不完全周期
D、堿金屬元素就是ⅠA元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某300ml MgCl2 與AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀達(dá)到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；則混合液中c（Cl-）是（　　）
A、0.6 mol/L
B、0.8 mol/L
C、1.0 mol/L
D、1.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D、FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
14
6
C常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡．關(guān)于
 
14
6
C原子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為14
B、質(zhì)子數(shù)為14
C、核外電子數(shù)為14
D、
 
14
6
C和126C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：a=1
B、生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33g
C、原混合液中c（HCl）=0.2mol?L-1
D、當(dāng)V[Ba（OH）2（aq）]=30mL時(shí)，有關(guān)離子濃度大�。篶（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料．其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等．
（1）鉛元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有
 
種能量不同的電子，其次外層的電子云有
 
種不同的伸展方向．
（2）與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）填寫(xiě)在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
PbO2+
 
MnSO4+
 
HNO3→
 
HMnO4+
 
Pb（NO3）2+
 
PbSO4↓+
 

（4）把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6mol?L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（5）根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
 

A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O        
B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O    
D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-．

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