已知某300ml MgCl2 與AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀達(dá)到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；則混合液中c（Cl-）是（　�。�
A、0.6 mol/L
B、0.8 mol/L
C、1.0 mol/L
D、1.2 mol/L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：MgCl2 與AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀達(dá)到最大值時得到是單一溶質(zhì)氯化鈉，根據(jù)組成守恒n（Na+）=n（Cl-），來分析求解．
解答： 解：沉淀達(dá)到最大值時得到是單一溶質(zhì)氯化鈉，根據(jù)組成守恒n（Cl-）=n（Na+）=0.5mol/L×600ml×0.001L/mL=0.3mol，所以混合液中c（Cl-）=
0.3mol
0.3L
=1mol/L，故選C．
點(diǎn)評：本題考查了鎂離子鋁離子混合溶液中分離鎂離子的方法應(yīng)用，主要考查沉淀達(dá)到最大值時得到是單一溶質(zhì)氯化鈉，根據(jù)組成守恒，關(guān)鍵是反應(yīng)過程的分析判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A、NaCl
B、Al（OH）3
C、FeCl2
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、Cl2→ClO-
B、Zn→Zn2+
C、Na2O2→O2
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相似（如圖），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（　�。�
A、6.4克CaC2晶體中含陰離子0.2 mol
B、該晶體中的陰離子與N2是互為等電子體
C、1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6
D、與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、不同條件下，1mol任何氣體所含分子個數(shù)均相同
B、1mol任何氣體的體積均為22.4L
C、1mol氣體在壓強(qiáng)一定時，50℃時體積比20℃時體積大
D、1LO2和1LO3在同溫同壓下具有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、金屬鉀投入到硫酸銅溶液中：2K+Cu2+=2K++Cu
D、銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化氫與氧氣反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過二硫酸的化學(xué)式為H2S2O8，硫元素的形式氧化態(tài)可看作是+7，所以是一種強(qiáng)氧化劑．工業(yè)上常用電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液制過二硫酸鉀，且在65℃時熔化并分解．電解反應(yīng)的離子方程式是：2HSO
 
-
4
 直流電 
.
 
S2O
 
2-
8
+H2↑，電解裝置圖為：圖中陽離子膜將電解池分為陰陽兩極池，且只允許陽離子通過，不允許陰離子通過，用鉑作電極可減緩OH-的放電．
（1）陰極池是
 
（填“左”或“右”），陰極電極反應(yīng)式是
 
，陽極電極電極反應(yīng)式是
 
．
（2）硫酸和硫酸鉀的混合溶液從A口逐漸流入，含K2S2O8和H2S2O8的粗產(chǎn)品從
 
口流出（填字母代號），應(yīng)從B口逐漸補(bǔ)充的物質(zhì)是
 
．
（3）陽極的副產(chǎn)物是
 
，產(chǎn)生該副產(chǎn)物的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93°52′，而兩個O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′．
試回答：
①H2O2結(jié)構(gòu)式是
 
．
②H2O2分子是含有
 
鍵和
 
鍵的
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
③H2O2難溶于非極性溶劑CS2，簡要說明理由：
 
．

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