【題目】常溫常壓下,下列有機(jī)物為氣體的是( )

A. CH4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

【答案】A

【解析】解:A.甲常溫常壓下是烷為氣體,故A正確;

BC6H6是大于4個(gè)碳原子的烴,常溫常壓下為液體,故B錯(cuò)誤;

CC2H5OH是乙醇,常溫常壓下為液體,故C錯(cuò)誤;

DCH3COOH是乙酸常溫常壓下為液體,故D錯(cuò)誤;

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 工業(yè)電解精煉銅時(shí),粗銅與外電源的正極相連

B. 常溫下向純水中加入鹽酸,水的離子積減小

C. 催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率,也能改變焓變

D. 其它條件不變時(shí),升髙溫度,吸熱反應(yīng)的v(正)大,v(逆)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 6.72L NH3 1.204×1023個(gè) H2S 5.6g CH4 0.5molBr2 ,下列關(guān)系正確的是

A.體積大。>>> B.原子數(shù)目:>>>

C.密度大。>>> D.質(zhì)量大小:>>>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法(

A.加熱 B.丁達(dá)爾效應(yīng) C.電泳 D.觀察外觀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________。

(2)若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3,保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa,則a=_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。

(3)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)____ ______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1

B.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快

C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

D.升高溫度,K值增大,平衡正向移動(dòng)達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解原理的說法中不正確的是(

A. 電鍍時(shí),通常用待鍍的金屬制品作陰極,用鍍層金屬作陽(yáng)極

B. 電解飽和食鹽水時(shí),一般用鐵作陽(yáng)極,碳作陰極

C. 對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法

D. 電解精煉銅時(shí),用純銅板作陰極,粗銅板作陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號(hào),書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請(qǐng)按照要求完成下列方程式。

.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來(lái)解釋:

1寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式: 。

2用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請(qǐng)寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2, ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2 。

.根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì),我們可以推測(cè)出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式寫是出來(lái):

1某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、FeNO33、HNO3、Fe2SO43和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

2將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液變藍(lán),繼續(xù)滴加,溶液順色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測(cè)得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式 、 。

.給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征,有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一,其通式可以表示為:?jiǎn)钨|(zhì)l十化合物l= 化合物2十單質(zhì)2。請(qǐng)寫出滿足以下要求的2個(gè)有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式:①所涉及的元素都是短周期元素;②4種單質(zhì)分屬4個(gè)不同的主族: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

B.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)

C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化

D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

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