【題目】下列有關(guān)電解原理的說(shuō)法中不正確的是(

A. 電鍍時(shí),通常用待鍍的金屬制品作陰極,用鍍層金屬作陽(yáng)極

B. 電解飽和食鹽水時(shí),一般用鐵作陽(yáng)極,碳作陰極

C. 對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法

D. 電解精煉銅時(shí),用純銅板作陰極,粗銅板作陽(yáng)極

【答案】B

【解析】電鍍的時(shí)候,應(yīng)該將鍍層金屬為陽(yáng)極待鍍的部件為陰極,選項(xiàng)A正確。電解飽和食鹽水時(shí),一般用惰性電極作陽(yáng)極,如果用鐵為陽(yáng)極,陽(yáng)極的反應(yīng)就是鐵失電子了,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。對(duì)于非;顫姷慕饘,冶煉時(shí),無(wú)法找到合適的還原劑將其還原為單質(zhì),一般只能采用電解的方法制備,選項(xiàng)C正確。粗銅精煉時(shí),應(yīng)該是粗銅做陽(yáng)極純銅做陰極,選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時(shí)使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時(shí)縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得氫氣,其中一步反應(yīng)原理為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2O同時(shí)生成1mol的H2

B、兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有四個(gè)C—O鍵斷裂

C、反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化

D、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,下列有機(jī)物為氣體的是( )

A. CH4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年9月8日iphone7發(fā)布,軟磁鐵氧體是生產(chǎn)手機(jī)必不可少的材料,這種材料的原料之一是四氧化三錳。四氧化三錳的制法有焙燒法和還原法,某生產(chǎn)流程4:

1寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。實(shí)驗(yàn)室焙燒固體時(shí)用到的硅酸鹽儀器是______________。

2通常所說(shuō)的四氧化三錳中,錳元素的價(jià)態(tài)既有+2,可能也有+3和+4價(jià)。

假設(shè)一:錳的價(jià)態(tài)是+2和+4價(jià)。

假設(shè)二:錳的價(jià)態(tài)是____________。

假設(shè)三:錳的價(jià)態(tài)是_______________。

3查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價(jià)錳;诩僭O(shè)一成立,某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下表的研究,請(qǐng)完成表中的內(nèi)容:

實(shí)驗(yàn)步驟不要求寫(xiě)詳細(xì)的操作過(guò)程

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

準(zhǔn)確稱取6.87克Mn3O4樣品

稱量剩余固體的質(zhì)量

4用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液,滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖,CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成.下列說(shuō)法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上

B.1molCPAE與足量的溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10molO2

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲證明SO2具有氧化性,可將SO2通入

A. 溴水 B. 氫硫酸

C. 品紅試液 D. 紫色石蕊試液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCH4的質(zhì)量為 克,共含有 個(gè)原子。

2質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是 填分子式,下同,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是 。

3常溫下,27.9g水中溶解12.1g CuNO32·3H2O恰好達(dá)到飽和,所得溶液密度為1.20g /cm3,求該溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T(mén)時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL﹣1s﹣1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11molL﹣1,則反應(yīng)的△H<0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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