在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0．平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，t1min時將容器的容積擴大到原來的兩倍，A的濃度變化如圖．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、x+y＜z
B、△H變大
C、B的轉(zhuǎn)化率降低
D、C的體積分數(shù)增大
考點：化學平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.5mol/L，而再達平衡時，從圖上可見A的濃度比0.5mol/L大，則說明體積增大（壓強減�。┗瘜W平衡逆向移動，以此來解答．
解答： 解：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.5mol/L，而再達平衡時，從圖上可見A的濃度比0.5mol/L大，則說明體積增大（壓強減�。┗瘜W平衡逆向移動，則
A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A錯誤；
B．△H=生成物能量和-反應物能量和，反應物和生成物沒變，所以△H不變，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查化學平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關(guān)鍵，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室用鈉和水反應觀察現(xiàn)象，反應的離子方程式：
 
；
（2）表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應時的化學方程式是：
 
；
反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是：
 
．
（3）人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療．
用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸過多的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是（　�。�
A、乙烯能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
B、體積分數(shù)為75%的酒精溶液不能使細菌蛋白質(zhì)變性
C、所有烷烴分子中都存在碳碳單鍵
D、新制氫氧化銅懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A、侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質(zhì)熔沸點的差異
B、可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C、二氧化硫可用于漂白紙漿、草帽等，也可用于防腐
D、黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

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科目：高中化學 來源： 題型：

將mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　　）
A、0.1mol/L
B、0.05mol/L
C、0.2mol/L
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　　）
A、Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
B、Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的氯水除去
C、Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的雜質(zhì)可用適量的KOH除去
D、可以用分液的方法分離CCl4和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是（　�。�
A、實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
C、廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D、可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、純凈的鎂在空氣中著火燃燒得到產(chǎn)物是混合物且不能用干粉滅火器撲滅
B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產(chǎn)物也相同
C、NO2是大氣污染氣體，溶于水后的溶液能導電，屬于強電解質(zhì)
D、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）═c（Na+）+c（H+）+2c（H2CO3）
B、氨水與NH4Cl的混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向硝酸鈉溶液中滴加氫氧化鉀溶液得到的pH=13的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-）

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