下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　�。�
A、Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
B、Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的氯水除去
C、Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的雜質(zhì)可用適量的KOH除去
D、可以用分液的方法分離CCl4和水
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；
B．氯水氧化亞鐵離子，引入新雜質(zhì)氯離子；
C．CuSO4與KOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，引入新雜質(zhì)鉀離子；
D．CCl4和水混合分層．
解答： 解：A．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則可用加熱的方法提純，故A正確；
B．氯水氧化亞鐵離子，引入新雜質(zhì)氯離子，則應(yīng)加硝酸來(lái)除雜，故B錯(cuò)誤；
C．CuSO4與KOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，引入新雜質(zhì)鉀離子，則應(yīng)加NaOH來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；
D．CCl4和水混合分層，則分液可分離，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法的選擇等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若以R、M分別代表一種元素，結(jié)合元素周期表回答，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若存在簡(jiǎn)單陰離子R-，則R一定屬于ⅦA族
B、若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族
C、若存在簡(jiǎn)單陽(yáng)離子M+，則M一定屬于IA族
D、若存在簡(jiǎn)單陽(yáng)離子M2+，則M一定屬于ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球．A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-
B、在正極區(qū)H+濃度增大，在負(fù)極區(qū)H+濃度減少
C、該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
D、當(dāng)電池負(fù)極的質(zhì)量變化10.8g，則過(guò)程中電池流動(dòng)的電子物質(zhì)的量為1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0．平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，t1min時(shí)將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，A的濃度變化如圖．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、x+y＜z
B、△H變大
C、B的轉(zhuǎn)化率降低
D、C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鋁制易拉罐收集滿CO2，加人過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過(guò)一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OH-═HCO3-
B、導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是：Al3++3HCO3-═Al（OH）3+3CO2↑
C、若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象
D、上述過(guò)程中總共發(fā)生了3個(gè)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
B、在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
C、顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入SO2后變成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
D、小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于金屬的腐蝕的敘述中，正確的是（　　）
A、金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
B、常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕
C、金屬被腐蝕的本質(zhì)是M+nH2O═M（OH）n+
n
2
H2↑
D、馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述以及關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水的熱化學(xué)方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9 kJ?mol-1則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ?mol-1
C、一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
D、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱

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