下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有（　�。�
序號(hào)XYZW
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
A、①②③B、①③④
C、②③D、①④
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鈉的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：
分析：①Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅被還原生成Cu；
②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉熔融電解生成鈉；
③氯氣與石灰乳生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與稀鹽酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl電解生成氯氣；
④Fe與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe．
解答： 解：①Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅被還原生成Cu，故正確；
②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉熔融電解生成鈉，故正確；
③氯氣與石灰乳生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與稀鹽酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl電解生成氯氣，故正確；
④Fe與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe，故錯(cuò)誤，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，熟練掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，屬于中等難度題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的主要工藝如下：

已知：①：6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO2=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O
②高溫下，F(xiàn)e2O3與純堿反應(yīng)生成NaFeO2，NaFeO2能強(qiáng)烈水解生成沉淀
試回答下列問題：
（1）過濾操作中所用玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、
 
．
（2）高溫下，鉻鐵礦中Al2O3、SiO2均能和純堿反應(yīng)，且反應(yīng)類似．寫出氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）流程中水浸生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）；調(diào)節(jié)pH=7-8的目的是
 
．
（4）適合流程中酸化所用的酸是（填符號(hào)）
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．鹽酸B．硫酸C．亞硫酸D．次氯酸
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol?L-1H2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
 
；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度是：
 
（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
a．滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）
 
．
b．在G操作中如何確定終點(diǎn)？
 
．
c．若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？
 
．
（2）氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
 
．
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是
 
 （填選項(xiàng)字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最適宜的一組儀器是（　�。�
A、托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒
B、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
D、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常用危險(xiǎn)化學(xué)品包括：強(qiáng)氧化劑、壓縮氣體、液化氣體、放射性物質(zhì)等
B、以mol為單位，可以計(jì)量分子、原子、質(zhì)子、電子、膠體粒子等微觀粒子
C、物質(zhì)體積的大小，取決于組成物質(zhì)粒子的大小和粒子間的距離
D、制備蒸餾水時(shí)，當(dāng)一出現(xiàn)餾出液時(shí)應(yīng)立即收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗制的CuSO4?5H2O晶體中含有Fe2+．提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再滴入少量堿溶液調(diào)至溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的．則有關(guān)操作的原理或說(shuō)法不符合的是（　�。�
A、溶解CuSO4?5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4
B、加入H2O2，將Fe2+氧化：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失
D、調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu（OH）2比Fe（OH）3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍(lán)的是（　�。�
A、氯化氫B、溴水
C、氯氣D、碘的酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在973K時(shí)的平衡常數(shù)的K
溫度/KK1K2
9731.472.38
1 1732.151.67
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列敘述不正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同
B、達(dá)到平衡時(shí)，甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等
C、達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)
D、乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

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