滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn).請回答下列問題:
(1)酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液.
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是
(填選項(xiàng)字母).
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,俯視滴定管刻度,其他操作正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入錐形瓶中,加入甲基橙做指示劑.
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管.
C、用蒸餾水洗干凈滴定管.
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E、檢查滴定管是否漏水.
F、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次.
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度.
a.滴定操作的正確順序是(用序號填寫)
.
b.在G操作中如何確定終點(diǎn)?
.
c.若換酚酞做指示劑,如何確定終點(diǎn)?
.
(2)氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol?L
-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO
4+5H
2C
2O
4+3H
2SO
4═K
2SO
4+10CO
2↑+2MnSO
4+8H
2O.表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL) |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) |
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時,KMnO
4溶液應(yīng)裝在
(“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時滴定現(xiàn)象是
.
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
.
(3)沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶.
參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO
3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是
(填選項(xiàng)字母).
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na
2CrO
4.