Question

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是

 

（填選項(xiàng)字母）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
a．滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

 

．
b．在G操作中如何確定終點(diǎn)？

 

．
c．若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？

 

．
（2）氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L^-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在

 

（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時滴定現(xiàn)象是

 

．
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是

 

 （填選項(xiàng)字母）．

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na₂CrO₄．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）①根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
②a．滴定實(shí)驗(yàn)有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液加指示劑、滴定等操作；
b．根據(jù)用甲基橙作指示劑時，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；
c．根據(jù)用酚酞作指示劑時，當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；（2）①根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性選擇滴定管類型；根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為無色，滴定結(jié)束時溶液變成紫紅色為滴定終點(diǎn)；
②先判斷滴定數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，再根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析計(jì)算出待測液的濃度；
（3）滴定結(jié)束時，繼續(xù)滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應(yīng)生成有明顯顏色變化的沉淀，保證滴定劑和被滴定物完全反應(yīng)．

解答： 解：（1）①A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，測定結(jié)果偏低，故A錯誤；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，此操作正確，不影響測定結(jié)果，故B錯誤；
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，測定結(jié)果偏高，故C正確；
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，測定結(jié)果偏高，故D正確；
故選：CD；
②a．滴定實(shí)驗(yàn)有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液加指示劑、滴定等操作，操作順序應(yīng)為ECBADGF或ECDBAGF，故答案為：ECBADGF或ECDBAGF；
b．用甲基橙作指示劑時，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色；
c．溶用酚酞作指示劑時，當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)該使用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液；滴定結(jié)束前混合液為無色，滴定結(jié)束時混合液變成了紫紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：酸；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：（20.40-0.50）mL=19.90mL，（23.00-3.00）mL=20.00m，（24.10-4.00）mL=20.10mL，可見三次滴定的數(shù)據(jù)都是有效的，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：

19.90mL+20.00mL+20.10mL

3

=20.00mL，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.1mol?L^-1×0.020L=0.0020mol，根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O可知，n（H₂C₂O₄）=

5

2

n（KMnO₄）=0.005mol，則待測液草酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.005mol

0.025L

=0.2 mol?L^-1；
故答案為：0.2 mol?L^-1；
（3）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應(yīng)比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應(yīng)為Na₂CrO₄，混合物中有磚紅色沉淀生成，故答案為：D．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和滴定操作，注意掌握中和滴定的操作方法、指示劑的選擇、誤差分析，該題是中等難度的試題，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力