10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2 H+═H2O
B．碳酸鈉溶液和石灰乳反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．稀硫酸與鋅反應(yīng)：2 H++Zn═Zn2++H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．MgO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．石灰乳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
D．生成膠體不是沉淀．

解答 解：A．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2 H+═Mg2++H2O，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液和石灰乳反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH-，故B錯誤；
C．稀硫酸與鋅反應(yīng)的離子反應(yīng)為2 H++Zn═Zn2++H2↑，故C正確；
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用．

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶．使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的C（填選項(xiàng)字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①定容時俯視刻度線：偏高；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：無影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（　　）
A．2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含NA個Na+
B．在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為2NA
C．2gH2所含原子數(shù)為NA
D．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)夂械姆肿訑?shù)小于0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．可將地下鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D．電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
C．電解熔融NaCl，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K3.0411.0000.120
由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）300℃時，在體積為2.0L的密閉容器中通入2mol CO和4mol H2，經(jīng)過20s 達(dá)到平衡狀態(tài)，
①計(jì)算20s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s），此時容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為25%；
②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是向右
（填“向右”、“向左”或“不移動”），原因是若向上述平衡體系中同時加入1molCO，2molH2和1molCH3OH氣體，此時濃度c（CO）=0.5mol/L+$\frac{1}{2}$mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1-0.5）mol/L+$\frac{2mol}{2L}$=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=1mol/L，此時濃度上海Qc=$\frac{1}{1×{2}^{2}}$=0.25＜K=1，平衡向右移動；
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5KJ/mol；
（4）甲醇，氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與負(fù)極（填正或負(fù)）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為紫紅色，當(dāng)有1.27g 碘單質(zhì)生成時，需要0.053g CH3OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分離和提純蛋白質(zhì)的方法是（　　）
A．分液B．過濾C．蒸發(fā)D．多次鹽析

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．80g密度為1g•cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中再取出一半的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是1.25ρ mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．在20℃，1.01×105Pa時，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案