Question

5．80g密度為1g•cm^-3的CaCl₂溶液里含2gCa²⁺，從中再取出一半的溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是1.25ρ mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算鈣離子物質(zhì)的量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算c（Ca²⁺），而溶液中c（Cl^-）=2c（Ca²⁺），溶液是均一的取出溶液中Cl^-的濃度與原溶液中的相等．

解答 解：2gCa²⁺離子物質(zhì)的量為$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，溶液體積=$\frac{80g}{1000ρg/L}$=$\frac{8}{100ρ}$L，則原溶液中c（Ca²⁺）=$\frac{0.05mol}{\frac{8}{100ρ}L}$=$\frac{5ρ}{8}$mol/L，而原溶液中c（Cl^-）=2c（Ca²⁺）=1.25ρ mol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl^-的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl^-的濃度是1.25ρ mol/L，
故答案為：1.25ρ mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．