Question

【題目】（1）微粒銨根14N2H4+中的中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。

（2）寫出N2的電子式____，CO2的結(jié)構(gòu)式______；用電子式表示H2S的形成過程_____；

（3）已知拆開1 molH—H鍵、1 molI—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 molHI需要____（填“放出”或“吸收”）______kJ的熱量。

Answer 1

【答案】11 10 放出 5.5

【解析】

（1）銨根14N2H4+中的中子數(shù)=（14-7）+(2-1)×4=11，核外電子數(shù)=7+4-1=10；

答案：11；10；

（2）N2的兩個(gè)氮原子通過共用3對(duì)電子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，N2的電子式，碳原子與兩個(gè)氧原子各共用2對(duì)電子而達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式；H2S為共價(jià)化合物，兩個(gè)氫原子與硫原子通過各共用1對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示H2S的形成過程；

答案： ；； ；

（3）H2（g）+I2（g）=HI（g）的△H= kJ/mol + kJ/mol -299 kJ/mol =-5.5kJ/mol，則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 molHI需要放出5.5kJ的熱量；

答案： 放出；5.5。