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【題目】下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應產生氫氣的速率的是

A. 改用98%的濃硫酸B. 降溫

C. 加入CuSO4固體D. 加水

【答案】C

【解析】

增大反應物濃度、升高溫度、加入催化劑、增大反應物接觸面積都能加快反應速率,以此來解答。

A.改用98%的濃硫酸,與Zn反應生成二氧化硫,不生成氫氣,故A錯誤;

B.降溫,反應速率減小,故B錯誤;

C.加入CuSO4固體,構成Cu、Zn原電池,加快反應速率,故C正確;

D.加水,氫離子濃度減小,反應速率減小,故D錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol·L1 NH4HS溶液中有:c(NH)<c(HS)+c(S2)+c(H2S)

B. 25 ℃時,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合后,c(NH)=c(Cl),則NH3·H2O的電離常數為

C. 等濃度的HCNNaCN混合溶液中有:2c(Na)=c(CN)+c(HCN)

D. pHHAHB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,則可證明酸性HA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

1A中制取Cl2反應的化學方程式是_________。

2)要將C裝置接入BD之間,正確的接法是a_____________________d。

3)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開夾子K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入DD裝置內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2HClg),發(fā)生反應的化學方程式為________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取兩份鋁屑,分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中, 若兩份溶液中產生的氫氣在同溫同壓下體積比為31,則原來兩份鋁屑的質量比是(

A.11B.13C.21D.31

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣質量報告的各項指標可反映出空氣的質量,下列氣體已納入我國空氣質量報告的是(  )

A.CO2B.N2C.SO2D.O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】區(qū)別SO2和CO2氣體可選用的方法是(

A.通入澄清石灰水中 B.通入品紅溶液中

C.用帶火星的木條檢驗 D.通入氯化鋇試液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】钚(Pu)作為熱源材料,常用來驅動太空船。下列關于的說法正確的是 ( )

A. 具有相同的化學性質B. 互為同素異形體

C. 互為同位素D. 含有的中子數相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)微粒銨根14N2H4+中的中子數是_______,核外電子數是_______

2)寫出N2的電子式____,CO2的結構式______;用電子式表示H2S的形成過程_____;

3)已知拆開1 molH—H鍵、1 molI—I1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ299kJ。則由氫氣和碘反應生成1 molHI需要____(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某溶液中Ca2+的含量,某冋學設計了如下實驗:量取100 mL該溶液于燒杯中,加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+轉化為CaC2O4沉淀(假設其他離子均不生成沉淀),過濾、洗滌后,往沉淀中加入足量稀硫酸,然后用0.1000molL-1的KMnO4標準溶液滴定。

(1)配平KMnO4氧化H2C2O4的化學方程式:____________________

(2)如圖所示的儀器中,配制0.1000molL-1的KMnO4標準溶液時肯定不需要的是___(填標號),除此之外還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。

(3)在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.1000molL-1(填“>”、“<”或“=”,下同);若KMnO4標準溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度___0.1000molL-1

(4)若滴定過程中消耗KMnO4標準溶液20.00mL,則原溶液中Ca2+的質量濃度為___gL-1

(5)下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線,圖中A、B、C分別代表三種固體,寫出固體A到B的化學方程式:_________________________。

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