1．X、Y、Z是三種短周期元素．已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11．在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰．
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別為C、Al、Si．
（2）Y的氧化物是兩性氧化物．
（3）X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，ZO2在固態(tài)時(shí)屬于原子晶體．

分析 X、Y、Z是三種短周期元素，三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰，令Y最外層電子數(shù)為a，則X、Z原子最外層電子數(shù)為a+1，故a+a+1+a+1=11，解得a=3，即Y處于ⅢA族，X、Z處于ⅣA族，且原子序數(shù)之和為33，則Y為Al、X為C、Z為Si，據(jù)此解答．

解答 解：（1）X、Y、Z是三種短周期元素，三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰，令Y最外層電子數(shù)為a，則X、Z原子最外層電子數(shù)為a+1，故a+a+1+a+1=11，解得a=3，即Y處于ⅢA族，X、Z處于ⅣA族，且原子序數(shù)之和為33，則Y為Al、X為C、Z為Si，
故答案為：C；Al；Si；
（2）Y的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故答案為：兩；
（3）X和Z分別能與氧形成CO2和SiO2，CO2在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，SiO2在固態(tài)時(shí)屬于原子晶體，故答案為：分子；原子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，根據(jù)位置關(guān)系結(jié)合最外層電子數(shù)或原子序數(shù)即可推斷元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．精美的瓷器彰顯中華古代文明．青瓷是中國(guó)最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的+2價(jià)鐵元素顯色而成的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣
B．左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣
C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的是（　　）
A．溶液中溶質(zhì)粒子不帶電，膠體分散質(zhì)粒子帶電
B．溶液中溶質(zhì)的粒子運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律
C．通直流電后，溶液中溶質(zhì)的粒子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，而膠體中分散質(zhì)的粒子向某一極運(yùn)動(dòng)
D．溶液中通過(guò)一束光線(xiàn)沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線(xiàn)出現(xiàn)光亮的“通路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在室溫下，由水電離出的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列離子組可大量共存的是（　�。�
A．K+、ClO-、SO42-、I-B．S2-、SO32-、Na+、K+
C．Fe2+、NO3-、Cl-、K+D．AlO2-、MnO4-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4     2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIB．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列操作不正確的是（　�。�
A．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，在定容時(shí)滴加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，可用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面與刻度線(xiàn)相切
B．過(guò)濾的時(shí)候，用玻璃棒引流，并將玻璃棒與三層濾紙的邊緣接觸
C．試管中滴加溶液時(shí)，不能將滴管伸入試管口內(nèi)，應(yīng)懸空滴入
D．蒸發(fā)氯化鈉溶液，待蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有A氣體和B氣體在一定條件下在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率（v逆）增大，K值減小，以上均填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；若已達(dá)平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“減小”或“不一定”）
（4）若加壓到10×101.3KPa時(shí)，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動(dòng)，原因應(yīng)該是E（填序號(hào)）
A．由于體積變大了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動(dòng)
B．由于A狀態(tài)發(fā)生了變化
C．由于體積變小了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動(dòng)
D．由于A和B的狀態(tài)都發(fā)生了變化
E．由于B狀態(tài)發(fā)生了變化，A狀態(tài)可能發(fā)生了變化也可能沒(méi)有變化
（5）如圖表示上述反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系圖．由圖判斷，C的百分含量最高的一段時(shí)間是t3～t5．
（6）據(jù)圖判斷反應(yīng)t5～t6時(shí)間內(nèi)曲線(xiàn)變化的原因可能是B．（填編號(hào)）
A．加了催化劑   B．?dāng)U大容器的體積
C．降低溫度       D．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．KMnO4常用于氣體的制備，如制取Cl2，O2等．寫(xiě)出KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)中生成了2.24L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）

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