Question

6．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄     2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

• A． NO＞FeCl₂＞H₂SO₃＞HI
• B． HI＞FeCl₂＞H₂SO₃＞NO
• C． FeCl₂＞HI＞H₂SO₃＞NO
• D． H₂SO₃＞HI＞FeCl₂＞NO

Answer 1

分析 利用化合價(jià)變化來(lái)判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)比較還原性的強(qiáng)弱．

解答 解：①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H₂SO₃為還原劑，還原性H₂SO₃＞I^-，
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性I^-＞Fe²⁺，
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl₂為還原劑，還原性Fe²⁺＞NO，
顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中還原性的比較，能利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來(lái)比較還原性是解答本題的關(guān)鍵．