Question

17．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． 等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
• B． 當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． NaHA溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
• D． 向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液按2：1混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽Na₂A；
B．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，HA^-發(fā)生電離和水解，根據(jù)圖知，其電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．二者恰好反應(yīng)生成NaHA，加水稀釋促進(jìn)HA^-電離和水解．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液按2：1混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽Na₂A，所以促進(jìn)水電離，則其溶液中水的電離程度比純水大，故A正確；
B．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，HA^-發(fā)生電離和水解，根據(jù)圖知，其電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，但其電離程度較小，水也電離生成氫離子，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故C錯(cuò)誤；
D．二者恰好反應(yīng)生成NaHA，加水稀釋促進(jìn)HA^-電離和水解，因?yàn)殡婋x程度大于水解程度，溶液呈酸性，加水稀釋導(dǎo)致氫離子個(gè)數(shù)增大，但氫離子物質(zhì)的量的增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確圖中曲線含義及曲線變化原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合原子守恒、電荷守恒來分析解答，題目難度中等．