9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷中所含極性共價鍵的數(shù)目為1.8 NA
D．電鍍銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

分析 A、溶液體積不明確；
B、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價；
C、標(biāo)況下辛烷為液態(tài)；
D、電鍍銅時，陽極上銅放電：Cu-2e-=Cu2+．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后一定轉(zhuǎn)移NA個電子，與產(chǎn)物無關(guān)，故B錯誤；
C、標(biāo)況下辛烷為液態(tài)，故不能計算其物質(zhì)的量和含有的極性共價鍵個數(shù)，故C錯誤；
D、電鍍銅時，陽極上銅放電：Cu-2e-=Cu2+，故當(dāng)陰質(zhì)量減少極上得到2NA個電子時，陽極上失去2NA個電子，則陽極上反應(yīng)掉1mol銅，故質(zhì)量減少64g，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知某元素A能與ⅤⅡA族某元素B生成A的最高價化合物X，在化合物X中B的含量為92.2%．而在與此相應(yīng)的A的氧化物Y中，氧的含量為72.7%．A與B生成的化合物X為一無色透明液體，沸點77℃，對氫氣的相對密度為77．回答下列問題（不必給出計算過程）：
（1）X的分子式CCl4，分子空間構(gòu)型正四面體，鍵角109°28′，為非極性分子（極性、非極性分子）
（2）Y的分子式CO2，分子空間構(gòu)型直線形，鍵角180°，為非極性分子（極性、非極性分子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．表是元素周期表的一部分．
根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．（用化學(xué)式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是F2，還原性最強(qiáng)的是K．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用化學(xué)式填寫）
（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程：．
（5）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物中相對不穩(wěn)定的是H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
B．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮化鋁（AlN）具有耐高溫，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
[方案1]
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持儀器已略去）．

（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通過氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
[方案2]
用如圖裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ac（填字母）．
a．CCl4         b．H2O         c．d．NH4Cl溶液
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
[方案3]
按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（6）若步驟②通入少量CO2，則生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Al3+（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H2O＞H2S（填微粒符號）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：．該陽離子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵．
（5）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A為原料合成氯吡格雷的路線如圖：

已知：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基，C-D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有6種．
（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH2-OH．
（5）寫出A的所有同分異構(gòu)體（芳香族化合物）的結(jié)構(gòu)簡式：（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）請結(jié)合題中信息寫出以為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
（合成路線流程圖示例如圖：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時．植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-50℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試列式計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），當(dāng)Mn2+沉淀完全時，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠(yuǎn)小于14.4 mol•L-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說明Mg2+的存在不會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)
B．光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用
C．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥
D．陶瓷、水泥、玻璃、大理石屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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