【題目】酶指具有生物催化功能的高分子物質(zhì).在酶的催化反應(yīng)體系中,反應(yīng)物分子被稱為底物,底物通過酶的催化轉(zhuǎn)化為其他分子.幾乎所有的細(xì)胞活動(dòng)進(jìn)程都需要酶的參與,以提高效率.請(qǐng)回答下列問題:

(1)酶氧化酶與酚類底物在細(xì)胞中能實(shí)現(xiàn)分類存放,是因?yàn)榧?xì)胞內(nèi)具有 系統(tǒng),組成該系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)具有的功能特性是 .茶葉細(xì)胞中也存在眾多種類的酚類物質(zhì)與酚氧化酶.綠茶制取過程中必須先進(jìn)行熱鍋高溫炒制,這一過程的目的是

(2)茶樹的Rubicon酶在CO2濃度較高時(shí),該酶催化C2與CO2反應(yīng),Rubicon酶的存在場(chǎng)所為 ;該酶具有“兩面性”,在O2濃度較高時(shí),該酶催化C2與O2反應(yīng),產(chǎn)物經(jīng)一系列變化后到線粒體中會(huì)產(chǎn)生CO2,其“兩面性”與酶的 (特性)相矛盾.

(3)如圖中曲線表示將酶在不同溫度下保溫足夠長(zhǎng)時(shí)間,再在酶活性最高的溫度下測(cè)其殘余酶活性,由圖可得出: .為了驗(yàn)證這一結(jié)論,請(qǐng)以耐高溫的纖維素分解酶為實(shí)驗(yàn)材料,比較在低溫和最適溫度下儲(chǔ)存對(duì)酶活性的影響,寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路:

【答案】(1)生物膜 選擇透過性 高溫使酚氧化酶失活

(2)葉綠體基質(zhì) 專一性

(3)酶在較低溫度下儲(chǔ)存活性受影響小,在較高溫度下儲(chǔ)存活性受影響大

將耐高溫的纖維素分解酶分別在低溫和最適溫度下儲(chǔ)存足夠長(zhǎng)時(shí)間后,再在最適溫度下測(cè)量其活性

【解析】

試題分析:(1)酶氧化酶與酚類底物在細(xì)胞中能實(shí)現(xiàn)分類存放,是因?yàn)榧?xì)胞內(nèi)具有生物膜系統(tǒng),生物膜的結(jié)構(gòu)的功能特性是選擇透過性.綠茶制取過程中必須先進(jìn)行熱鍋高溫炒制,這一過程的目的是高溫使酚氧化酶失活.

(2)茶樹的Rubicon酶在CO2濃度較高時(shí),該酶催化C2與CO2反應(yīng),該反應(yīng)屬于暗反應(yīng)中的物質(zhì)變化,因此Rubicon酶的存在場(chǎng)所為葉綠體基質(zhì);該酶具有“兩面性”,在O2濃度較高時(shí),該酶催化C2與O2反應(yīng),產(chǎn)物經(jīng)一系列變化后到線粒體中會(huì)產(chǎn)生CO2,其“兩面性”與酶的專一性相矛盾.

(3)如圖中曲線表示將酶在不同溫度下保溫足夠長(zhǎng)時(shí)間,再在酶活性最高的溫度下測(cè)其殘余酶活性,由圖可得出酶在較低溫度下儲(chǔ)存活性受影響小,在較高溫度下儲(chǔ)存活性受影響大.為了驗(yàn)證這一結(jié)論,可以將耐高溫的纖維素分解酶分別在低溫和最適溫度下儲(chǔ)存足夠長(zhǎng)時(shí)間后,再在最適溫度下測(cè)量其活性.

故答案為:(1)生物膜 選擇透過性 高溫使酚氧化酶失活

(2)葉綠體基質(zhì) 專一性

(3)酶在較低溫度下儲(chǔ)存活性受影響小,在較高溫度下儲(chǔ)存活性受影響大

將耐高溫的纖維素分解酶分別在低溫和最適溫度下儲(chǔ)存足夠長(zhǎng)時(shí)間后,再在最適溫度下測(cè)量其活性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)進(jìn)性的可逆調(diào)控.如圖,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液

B. 放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe

C. 充電時(shí),F(xiàn)e作為陰極,電池不被磁鐵吸引

D. 磁鐵的主要成分是Fe3O4,其既可吸引鐵,也可吸引Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1molSiO2含有4mol Si—O。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表,晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s);ΔH=-989.2kJ·mol1,則表中x的值為

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能/kJ·mol1

x

498.8

176

A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯、氧氯化磷,是重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于制取染料、農(nóng)藥,有機(jī)合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,其實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下:

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4HCl,能溶于PCl3

回答下列問題:

1儀器a的名稱是__________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

2B中所裝試劑為__________,B裝置的作用除觀察O2的流速之外,還有_____________________。

3C裝置控制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行,其控溫的主要目的是__________。

4實(shí)驗(yàn)制得的POCl3粗產(chǎn)品中常含有PCl3,可用__________方法提純。

5通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。

.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,以防止在滴加NH4SCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。

.加入指示劑,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積VmL

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是__________ (填標(biāo)號(hào))。

aFeCl2 b.甲基橙 c.淀粉 dNH4Fe(SO4)2

②Cl元素的質(zhì)量百分含量為__________ (列出算式)。

在步驟中,若無(wú)加入硝基苯的操作,所測(cè)Cl-元素含量將會(huì)__________(偏大”“偏小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素AB、C、D,原子序數(shù)依次增大,A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍;B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè);CB同族D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問題:

1C的基態(tài)原子的電子排布式為___________;D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是_____________________________________________。

2雜化軌道分為等性和不等性雜化,不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、BC都分別能與D形成中心原子雜化方式均為___________的共價(jià)化合物X、YZ。其中,屬于不等性雜化的是___________ (寫化學(xué)式)。

3比較YZ的熔沸點(diǎn)Y______Z(“>”、“<”“=”),并解釋理由_____________________

4D元素能與Cu形成棕黃色固體,加水溶解并稀釋過程中,溶液顏色由綠色逐漸轉(zhuǎn)化為藍(lán)色,顯綠色離子是_________________,顯藍(lán)色離子中的配位原子________________

5AB能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似石墨的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如下圖所示(1為晶體結(jié)構(gòu),圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)),其化學(xué)式為__________實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi),晶胞參數(shù)a=0.64nm,c=0.24nm。其晶體密度為__________g/cm3(已知:2=1.414,=1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位。)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱電解質(zhì)

HClO4

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

CS2

H2O

C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖:

請(qǐng)回答:

1圖中甲池是______裝置,其中OH移向_________(“CH3OH”“O2”)

2寫出通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式:_______________________________。

3向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為_____(“A”“B”)

并寫出此電極的電極反應(yīng)式:______________________。

4乙池中反應(yīng)的離子方程式為________________________

5當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.40 g時(shí),乙池c(H+)_______(若乙池中溶液為500 mL);此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是_________(填序號(hào))

AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)pH變化的判斷中,正確的是( )

A. 隨溫度的升高,純水的Kw減小

B. 隨溫度的升高,純水的pH增大

C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,pH減小

D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液,反應(yīng)離子方程式是:2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

填空完成問題:

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______________。(填字母)

A.酸式滴定管B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.鐵架臺(tái)F.滴定管夾G.燒杯H.白紙 I.漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________________________。

(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。

(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定

次數(shù)

待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL

0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(6)下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡

D.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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